CH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉固體，增大溶液中的CH3COO－濃度，乙醇醋酸的電離，所以溶液的酸性降低，pG增大，A不正確；B、根據(jù)離子方程式Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3可知，氯離子和鉀離子并不參與反應(yīng)，所以加入氯化鉀固體后平衡并不，因此鐵離子的濃度不變，B不正確；C、在恒溫恒壓下充入Ar，則容器的容積增大，物質(zhì)的濃度降低，所以合成氨反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，C不正確；D、該反應(yīng)的正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，D正確，答案選D。
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
CO2＋H2在724℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是| A．將壓強減小至原來的一半 | B．將反應(yīng)溫度升高 |
| C．添加催化劑 | D．增大水蒸氣的濃度 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
CO2(g)+NO(g) ΔH＜0，在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常數(shù)為K2，則| A．若增大CO濃度，K2和K1都增大 | B．K2＞K1 |
| C．c2(CO)=c2(NO2) | D．c1(CO)＞c2(CO) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．K值越大，正反應(yīng)進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應(yīng)進行得就基本完全了 |
| B．比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解 |
| C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大 |
| D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka ·Kh |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好 |
| B．配制FeCl3溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸 |
| C．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀比塊狀的反應(yīng)快 |
| D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A2（g）＋B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色| A．NaHSO4 | B．NaHCO3 | C．Na2CO3 | D．CH3COONa |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動 |
| B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少 |
| C．100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱 |
D．已知I3- I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
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