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化學中圖象可以直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是（）

A．圖5表示化學反應H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H =183kJ·mol^-1

B．圖6表示室溫時用0.1mol·L^-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化

C．圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH₃COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H₂的體積隨時間的變化，則a表示CH₃COOH溶液

D．圖8表示10mL0.1mol/LNa₂CO₃和NaHCO₃兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產生CO₂的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na₂CO₃溶液

試題分析：A不正確，該反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應；B不正確，因為臨近終點時pH應該發生突變；醋酸是弱酸，在pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，反應速率快，C正確；碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，所以b表示的是碳酸氫鈉，D不正確，答案選C。
點評：該題容易錯選B。由于圖像符合pH的變化趨勢，所以很容易給人以錯覺，而錯選主要是由于忽略了臨近終點時pH的變化導致的，所以掌握知識和應用知識是兩個不同的方面。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，不正確的是

A．水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用K_h表示)，Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數的表示式 K_h≤

B．HS^－電離的離子方程式：HS^－＋H₂O

H₃O^＋＋S²^－

C．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H₂)增大，氫氣的平衡轉化率變小

D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol^－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：

CO(g)＋

O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

研究碳及其化合物的性質對促進低碳社會的構建具有重要意義。
(1)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通人體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應 CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下兩組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以CO₂表示的反應速率為_____________(保留2位小數)；
②該反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應；
③實驗2的平衡常數為___________________________。
(2)已知在常溫常壓下：
2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l) △H＝－1451.6kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝－566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學方程式_______________________________。
(3)甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，實驗室用如圖裝置模擬該過程，其原理是：通電后，Co²⁺被氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把甲醇氧化成CO₂而除去(Co³⁺的還原產物是CO²⁺)。

①寫出陽極電極反應式_______________________________________________________________ ；
②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

歸納法是髙中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H⁺)之比為2 :1
③pH相等的三種溶液：a．CH₃COONa b．NaHCO₃ c．NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數為K_a，醋酸根水解常數為K_b，水的離子積為K_w，則三者關系為：K_a·K_b=K_w
⑥反應A(g)="2" B (g) △H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol^-¹,逆反應的活化能為Eb kJ.mol^-1，則△H=(Ea-Eb）kJ·mol^-1
上述歸納正確的是

A．全部

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（10分）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO(g)+ 2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁＝－116 kJ·mol^-1
（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_____________。

A．隨時將CH₃OH與反應混合物分離

B．降低反應溫度

C．增大體系壓強

D．使用高效催化劑

（2）乙醇燃料電池具有很高的實用價值。下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。則該電池的負極反應式為。

（3）已知：CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)；△H₂＝－283 kJ·mol^-1
H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(g) △H₃＝－242 kJ·mol^-1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為

（4）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為2mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答：

①在上述三種溫度中，曲線Z對應是。
②利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+ 2H₂(g)

CH₃OH(g) 的平衡常數K = 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(13分)按要求完成下列各小題。
(1)用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)，某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C－C	C－H	H－H	C－O	C=O	H－O
鍵能/kJ·mol^-1	348	413	436	358	750	463

計算反應上述反應的焓變△H=_______________________
寫出上述反應的平衡常數表達式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。
(2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。
（已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10^-34。）
(3)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝。
(4)在25℃時，將cmol·L^-1的醋酸溶液與0.02mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH₃COOH的電離常數K_a=____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下列圖像說法正確的是（）

A．由圖1可知合成氨反應為自發反應，加入適當的催化劑，E和△H都減小

B．圖2表示向含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺中加入NaOH溶液與產生沉淀質量的變化關系

C．圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H₂）對此反應平衡的影響。可知反應物N₂的轉化率最高的是b點；T₁＞T₂，K₂＞ K₁（T₁和T₂表示溫度，K₁、K₂表示對應溫度下平衡常數）

D．圖4表示25℃時，用0.1 mol·L^-¹鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是（）

A．水晶是無色透明的晶體，可用制作硅太陽能電池

B．配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏小（其它操作均正確）

C．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變

D．已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H="+74.9" kJ·mol^-1，因此該反應一定不能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）碳和氮的許多化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。
（1）用CO₂和H₂合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環境問題，還可解決能源危機。已知：

+ 2

△H = －725.5 kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l) △H = －565.6 kJ·mol^－1，
請寫出工業上用CO₂和H₂合成CH₃OH(l)的熱化學方程式：                 ；
（2）一種新型燃料電池，一極通入空氣，一極通入CH₃OH(g)，電解質是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態下能傳導O²^－。則在該熔融電解質中，O²^－向  （填“正”或“負”)極移動，電池負極電極反應為：            　　　     ；
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖。用CH₃OH－空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為       ；

（4）常溫下0.01 mol·L^－1的氨水中

= 1×10^{－ 6}，則該溶液的pH為____，溶液中的溶質電離出的陽離子濃度約為；將 pH = 4的鹽酸溶液V₁ L與 0.01 mol·L^－1氨水V₂ L混合，若混合溶液pH = 7，則V₁和V₂的關系為：V₁ V₂（填“>”、“<”或“=”）。

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