【題目】下列關于實驗基本操作的敘述不正確的是（ ）
A. 使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查儀器是否漏液
B. 蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發生暴沸
C. 用蒸發皿進行加熱蒸發時，不需墊石棉網可直接進行
D. 將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數值．下列說法正確的是（ ）
A.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO3 2﹣離子數之和為0.1NA
B.標準狀況下，22.4LC2H4與C3H6混合氣體所含有分子數為NA
C.1molNa2O2與足量的CO2反應轉移的電子數為2NA
D.18gNH4+所含的電子數11NA
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【題目】已知室溫下，Al（OH）3的Ksp或溶解度遠大于Fe（OH）3 ． 向濃度均為0.1molL﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意圖表示生成Al（OH）3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】已知：25℃時，CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等．
（1）25℃時，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測得其pH=3． ①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數值范圍為 ， 溶液中 
（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）．
②25℃時，0.1mol/L氨水（NH3H2O溶液）的pH= ． 用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為 ．
③氨水（NH3H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb= ， 25℃時，氨水電離平衡常數約為 ．
（2）25℃時，現向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中 
（填序號）． a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
當加入CH3COOH溶液體積為10mL時，混合溶液的pH7（填“＞”“=”“＜”）．
（3）某溫度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖．已知：pOH=﹣lgc（OH﹣）． 
①圖中M，Q，N三點所示溶液中水的電離程度最大的是（填字母）．
②若Q點時滴加醋酸溶液體積為V2 mL，則V1V2（填“＞”“=”“＜”）．
③若在曲線上某一點W時加入醋酸的體積為V1 mL，則W點應位于圖中曲線上Q點的（填“上方”“下方”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序為 ．
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【題目】標準狀況下1mol烴完全燃燒時，生成89.6L CO2 ， 又知0.1mol此烴能與標準狀況下4.48L H2加成，則此烴的結構簡式是（ ）
A.CH3CH2CH2CH3
B.CH3﹣C≡C﹣CH3
C.CH3CH2CH═CH2
D.CH2═CH﹣CH═CH﹣CH3
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【題目】已知：
請根據下圖回答
（1）E中含有的官能團的名稱是；③的反應類型是 ， C跟新制的氫氧化銅反應的化學方程式為： ．
（2）已知B的相對分子質量為162，其燃燒產物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．則B的分子式為 ， F的分子式為 ．
（3）在電腦芯片生產領域，高分子光阻劑是光刻蝕0.11μm線寬芯片的關鍵技術．F是這種高分子光阻劑生產中的主要原料．F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生加聚反應；③芳環上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為： ．
（4）化合物G是F的同分異構體，它屬于芳香族化合物，能發生銀鏡反應．G可能有種結構，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式 ．
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【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+ ． 現將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ） 
A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B.圖中BC段發生的反應為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
C.開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D.K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為1：3
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【題目】下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號的是（ ）
A.CH3CH2CH3
B.CH3COCH2CH3
C.CH3CH2OH
D.CH3OCH3
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