【題目】明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離
A.苯和水B.乙醇和水C.食鹽水和泥沙D.硝酸鉀和硫酸鈉
名師點撥卷系列答案
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物，氫化物晶體的結構有共價型和離子型之分。
（1）氨氣是共價型氫化物．工業常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）．
反應方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3 
[Cu（NH3）3CO]Ac
①請寫出基態Cu原子的電子排布式 ．
②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為 ．
③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是 ．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學鍵類型有 ．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．σ鍵 d．π鍵
（2）某離子型氫化物化學式為XY2 ， 晶胞結構如圖 所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數字1～6標注．
①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號Y原子均在晶胞 ． （填“側面”或“內部”）
②XY2晶體、硅烷晶體和固態氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是 ． a．XY2晶體＞硅烷晶體＞固態氨 b．XY2晶體＞固態氨＞硅烷晶體
c．固態氨＞硅烷晶體＞XY2晶體 d．硅烷晶體＞固態氨＞XY2晶體
（3）一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數比為；若該晶體的晶胞參數為a pm，則該合金密度為g/cm3。(列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅數的值為NA)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，會產生H2；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．
則：
（1）溶液中一定含有的陽離子有 ， 一定不含有的離子有 ．
（2）C→D的離子方程式為 ．
（3）由A→B及C→D段有關數據可計算出的某兩種離子的物質的量濃度分別為molL﹣1和molL﹣1 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關焰色反應的敘述正確的是
A.氯化鈉在火焰上灼燒時使火焰呈黃色，是因為氯化鈉發生了分解反應
B.用焰色反應可以鑒別KCl和KNO3
C.連續做兩個樣品時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色
D.如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則肯定有K元素，可能有Na元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（反應條件及副產物已略去）。
（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，B接觸空氣立刻變為C，則反應①的化學方程式為_______________________。
（2）若A、B、C為焰色反應均呈黃色的化合物，X為無色無味氣體，則反應②的離子方程式為_____________________________________________。
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強堿，則反應②的離子方程式為________________________________________________。
（4）若A為單質Fe，X為稀硝酸，則反應②的離子方程式為___________________；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現象為________________________________________，對應的化學方程式為___________________________________________。
（5）若A和X均為單質，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應②的化學方程式為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下，BaSO4的Ksp為1×10﹣10 ． 現將0.01mol/L Ba（OH）2溶液與0.02mol/L的Na2SO4溶液等體積混合，充分反應．計算：
（1）混合溶液中Ba2+物質的量濃度；
（2）混合溶液的pH值．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是
A. 干冰、氫氣、冰水共存物 B. 潔凈的空氣、液態氧、天然氣
C. 純堿、氦氣、漂白粉 D. 酒精、氯水、氫氧化鐵膠體
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