【題目】下列說法正確的是
A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+
B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，產生特征藍色沉淀，則原溶液一定有Fe3+
C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－
D．加入NaOH溶液，產生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量．下列表示氫氧化鈉加入量（x）與溶液中沉淀的量（y）的關系示意圖中正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦白粉（金紅石晶型 TiO2）被廣泛用于制造高級白色油漆。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，含有 Fe2O3 和 SiO2 等雜質）為原料制鈦白粉的主要工藝如下：
回答下列問題：
（1）第②步所得濾渣的成分是________。
（2）操作④中需要控制條件以形成 TiO2·nH2O 溶膠，該工藝過程若要在實驗室里完成，其中的“過濾”操作，可選用下列裝置________（填選項）。
（3）第③步的實驗操作是______、過濾，從而獲得副產品 FeSO4·7H2O。
（4）為測定操作③所得濾液中TiO2+的濃度，取待測濾液10 mL 用蒸餾水稀釋至100 mL，加入過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL（加鋁粉時引起溶液體積的變化忽略不計），向其中滴加2～3 滴KSCN溶液作指示劑，用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)紅色，此時溶液中 Ti3+全部被氧化為 Ti4+，消耗標準液30.00mL。回答下列問題：
①下列操作會使所測 TiO2+濃度偏高的是______。
A. 在配制標準液的過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒
B. 在配制標準液定容是俯視刻度線
C．用蒸餾水洗滌后未經潤洗的滴定管取待測液
D．在滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線
②求得待測濾液中 TiO2+的物質的量濃度是______。
（5）科學家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝—TiO2 直接電解法生產鈦，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示。
寫出陰極電極反應式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的性質是
A．加入飽和NaCl溶液都產生沉淀 B．加入鹽酸先產生沉淀，后沉淀溶解
C．分散質的粒子都能通過濾紙 D．都能產生丁達爾效應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為足量銅與濃硫酸反應的裝置。請回答：
（1）寫出盛放有銅片的儀器名稱____________。
（2）檢查裝置氣密性的操作為____________。
（3）下列有關該實驗的說法中正確的是____________。
A．燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣，防止空氣污染
B．實驗時可以觀察到圓底燒瓶中溶液由無色最終變?yōu)樗{色
C．含 0.08 mol 溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到896mL（標準狀況）的SO2
D．在該實驗中濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強氧化性
E．如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液，反應一段時間后，可以觀察到紫色褪去，說明SO2具有漂白性。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的產物，并進行有關探究實驗，回答下列問題：
實驗一：高溫分解FeSO4，利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。
已知：①SO2熔點為-72℃，沸點為-10℃ ② SO3熔點為-16.8℃，沸點為44.8℃
（1）連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是_________________________
（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質玻璃管中的固體變?yōu)?/span>_________色，寫出該反應的化學方程式___________________。
（3）反應完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質玻璃管中固體，加鹽酸，反應的離子方程式是__________________， 將反應后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式是 _______________
實驗二 探究高溫分解 FeSO4生成的氣體
（4）用如圖所示裝置設計實驗，驗證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質
①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c-__________________________
②試劑X的名稱是 ___________________________
③充分反應后，利用裝置III中圓底燒瓶內混合物測定已分解的FeSO4 的質量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。若最終得到沉淀的質量為Wg ，則已分解的FeSO4的質量 ________________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，.則表中X離子種類及其個數(shù)b為
離子種類 | Na+ | Al3+ | Cl- | X |
個數(shù) | 2a | a | a | b |
A. NH4+、4a B. SO42-、2a C. OH-、4a D. CO32-、2a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一學生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是（ ）
A. (1)圖中銅棒上沒有氣體產生
B. (2)圖中如果兩極上都有氣體產生，則說明鋅片不純
C. (2)圖與(3)圖中正極生成物質質量比為1:32時，鋅片減輕的質量相等
D. (3)圖中鋅片增重質量與銅棒減輕質量的比值為65:64
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