【題目】下列過程沒有發生化學反應的是（ ）
A. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
B. 用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C. 用活性炭去除冰箱中的異味
D. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝
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【題目】下列現象中，能用范德華力解釋的是
A. 氮氣的化學性質穩定 B. 通常狀況下，溴呈液態，碘呈固態
C. 水的沸點比硫化氫高 D. 鋰的熔點比鈉高
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【題目】下列物質與其用途相符合的是（ ）
①Cl2－做消毒劑 ②AgBr－制膠卷、感光紙
③AgI－人工降雨 ④碘酸鉀－制作加碘鹽
⑤淀粉－檢驗I2的存在 ⑥NaClO－漂白紡織物
A.②③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.②③④⑤
D.全部
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【題目】現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
已知反應I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。
① 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：
a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；
b．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；
c．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；
d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；
e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。
② 步驟c中反應的離子方程式是______________________。
（2）反應II的化學方程式是_________________________。
（3）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質量分數是_________%（保留1位小數）。
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【題目】某條件下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）
A．反應2min末X的濃度為0.35mol/L
B．該反應的化學方程式可表示為：2Z2Y＋3X
C．反應2min內以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.05mol/（Lmin）
D．任何時刻以Z、Y濃度變化表示的反應速率關系符合υ（Z）＝υ（Y）
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【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染。
（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反應的平衡常數和溫度的關系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1．1 | 1.7 |
寫出該反應平衡常數表達式：K=__________。
向一個10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃時測得H2為lmol，此時V （正）________V （逆）：（選填“>”、“<”）
②判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學平衡狀態的依據是__________。
A． 容器中密度不變
B． 容器內壓強保持不變
C．平均摩爾質量保持不變
D．v（CO2） :v（H2） =1:3
E.單位時間內消耗2 mol CO2，同時消耗1 mol二甲醚
F.△H不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示。
①在T2溫度下，0～2 s內的平均反應速率v（N2）=__________；
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1〉S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化趨勢曲線。
（3）工業上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）
①現在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關數據的關系如圖所示。下列說法正確的是____________
A．正反應的△H>0
B．反應進行到5 min時，b容器中v正=v逆
C．減壓可使甲醇的含量由b點變成c點
D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞a>c
②某溫度下，在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比（p后/p前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
達到平衡時CO的轉化率為__________。
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【題目】Ⅰ．鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
⑴ 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是
⑵ 在6.0 mol·L－1HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2―→O2
⑴ 該反應中的還原劑是
⑵ 該反應中，發生還原反應的過程是 →
⑶ 寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目 ；
⑷ 若反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為
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【題目】合成氨工業為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（ ）
A. N2、H2完全轉化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. 反應已達到化學平衡狀態 D. N2、H2、NH3的濃度不再改變
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