Question

【題目】有四種短周期元素，相關信息如下表。

元素	相關信息
A	氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
B	單質的焰色反應為黃色
C	單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒
D	–2價陰離子的結構示意圖是

請根據表中信息回答：

(1) A在周期表中的位置______。

(2) B與C形成化合物的類型為______(填“離子化合物”或“共價化合物”)

(3) 最高價氧化物對應的水化物的酸性C強于D，請用原子結構解釋原因______。

(4) 已知硒(Se) 與D同主族，且位于D下一個周期，根據硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質是______。

a.非金屬性比D元素的強

b.SeO2既有氧化性又有還原性

c.最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4

Answer 1

【答案】第二周期第VA族 離子化合物 S和Cl元素的電子層相同，原子半徑S>Cl，原子核對電子的引力Cl>S，得電子能力Cl>S，所以非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強 bc

【解析】

氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質的焰色反應為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；D元素的原子獲得2個電子形成18個電子，核電荷數是16，則D元素是S元素，然后逐一分析解答。

根據上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。

(1) A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據原子結構與元素位置的關系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族；

(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，容易獲得1個電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結合形成離子化合物NaCl；

(3) S和Cl元素的電子層相同，原子半徑S>Cl，原子核對電子的引力Cl>S，得電子能力Cl>S，所以非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是HClO4；

(4) a. 同一主族的元素，隨原子序數的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素的非金屬性S>Se，a錯誤；

b.由于Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，最低為-2價，而在SeO2中Se元素的化合價為+4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；

c.Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4，c正確。

故硒可能具有的性質是bc。