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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。

制備乙酸丁酯所涉及的有關物質的物理性質見下表:

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

熔點(℃)

16.6

-89.5

-73.5

沸點(℃)

117.9

117

126.3

密度(g/cm3)

1.05

0.81

0.88

水溶性

互溶

可溶(9g/100g水)

微溶

(1)儀器M的名稱為_________

(2)制取乙酸丁酯選用乙裝置而不選用甲裝置的理由是__________

(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時,需要經過多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學操作是______(選填答案編號)。

(4)有機物的分離操作中,經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須_____(填寫操作)。某同學在進行分液操作時,若發現液體流不下來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還可能_________(寫出一點)。

【答案】 直形冷凝管 由于乙酸、1-丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點,若采用甲裝置,會造成反應物的大量揮發,降低了反應物的轉化率,乙裝置含有冷凝回流裝置,可以冷凝回流反應物,提高反應物的轉化率,所以選乙裝置。 ab 檢查是否漏水 分液漏斗上口玻璃塞未打開

【解析】1根據儀器構造可判斷儀器M的名稱為直形冷凝管;(2)由于反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產物乙酸丁酯的沸點,若采用甲裝置,會造成反應物的大量揮發,降低了反應物的轉化率,乙裝置含有冷凝回流裝置,可以冷凝回流反應物,提高反應物的轉化率,所以選乙裝置。3從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時,首先要萃取,然后分液即可,答案選ab。(4使用分液漏斗前必須檢查是否漏水或堵塞若發現液體流不下來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還可能是分液漏斗上口玻璃塞未打開(或漏斗內部未與大氣相通,或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準)。

練習冊系列答案
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【題目】〔化學——選修3:物質結構與性質〕舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發射,為實現月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目標是實現無人自動采樣返回,突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術。已知所用火箭推進劑為肼N2H4和過氧化氫H2O2,火箭箭體一般采用鈦合金材料。

請回答下列問題:

1N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為 ,第一電離能最大的元素為

2鈦的原子序數為22,其基態電子排布式示意圖為

31 mol N2H4分子中含有的鍵數目為

4H2O2分子結構如圖1,其中心原子雜化軌道為 ,估計它難溶于CS2,簡要說明原因

5氮化硼其晶胞如圖2所示,則處于晶胞頂點上的原子的配位數為 ,若立方氮化硼的密度為g·cm-3,阿伏加德羅常數為NA,則兩個最近N原子間的距離為________cm。

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【題目】鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、易于加工而成為被廣泛應用的新型建筑裝潢材料,主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是

A. 不易生銹 B. 導電性好

C. 密度較小 D. 強度較高

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【題目】甲是一種鹽,由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子,其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少1,D、E處于同主族。用甲進行如下實驗:

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液;

③取少量甲溶液于試管中,向其中加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,出現白色沉淀;

③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示,

④取少量甲溶液于試管中,加入過最的NaOH溶液并加熱。

回答下列問題:

(1)C的元素符號是_______,D在周期表中的位置是________

(2)經測定甲晶體的摩爾質量為453 gmol-1,其中陽離子和陰離子物質的量之比為1:1,則甲晶體的化學式為________

(3)實驗③中根據圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______

(4)實驗④中離子方程式是___________

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【題目】短周期元素WXYZ的原子序數依次增大,其中Z為金屬且Z的原子序數為W2倍。npq是由這些元素組成的二元化合物,常溫下n為氣體。mrs分別是ZWX的單質,t的水溶液顯堿性且焰色反應呈黃色,上述物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:Z>Y

B. 化合物p中只存在離子鍵

C. 圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應

D. 最簡單氣態氫化物的穩定性:W>X

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【題目】已知銅的配合物A結構如圖圖1。請回答下列問題:

(1)寫出基態Cu的外圍電子排布式________

(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產生CO2和N2,N2中σ鍵和x鍵數目之比是___;N2O與CO2互為等電子體,則N2O的電子式為_______

(3)在Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛,甲醇分子中HCO的鍵角____(選填“大于”、“等于”或“小于”) l20°;甲醛能與水形成氫健,請在如圖2中表示出來____

(4)立方氮化硼如圖3、圖4與金剛石結構相似,是超硬材料。立方氮化硼晶體內B一N鍵數與硼原子數之比為__________

(5)Cu晶體的堆積方式如圖5所示,設Cu原子半徑為a,晶體中Cu原子的配位數為_____,晶體的空間利用率為_________。(已知:,列式并計算出結果)

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請回答:

(1)X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為____

(2)l高溫分解時,破壞的微粒間作用力有____

(3)在l中W顯最高價,則l溶液肯定顯____性,用離子方程式表示其原因____

(4)s+qr+t反應中,若消耗了s 13.8g,則轉移的電子數目為____

(5)X和Y形成的常見化合物為YX3。YX3遇到p會有白煙產生,寫出可能的化學方程式__。請設計實驗方案檢驗該白煙的成分____

(6)化合物YX2ZX的水溶液呈弱堿性,室溫下,其電離常數Kb=9.0×10-9,0.10 mol·L-1該物質的溶液中c(H+)為_____ mol·L-1

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【題目】下列物質暴露在空氣中不容易變質的是

A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2SO4

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【題目】下列關于氧化劑的敘述中,正確的是

A. 組成氧化劑的每一種元素在反應中都獲得電子

B. 氧化劑中至少有一種元素的化合價在反應中降低

C. 氧化劑中至少有一種元素的化合價在反應中升高

D. 同一化學反應中氧化劑和還原劑不可能是同一種物質

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同步練習冊答案
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