【題目】下列各組物質(zhì)，既能用酸性高錳酸鉀溶液又能用溴水鑒別的是（ ）
A.戊烯和二甲苯B.乙烷和乙烯C.乙炔和乙烯D.苯和甲苯
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【題目】生產(chǎn)措施與目的不相符的是
選項 | 生產(chǎn)措施 | 目的 |
A | 工業(yè)制硫酸：粉碎硫鐵礦 | 提高反應(yīng)的速率 |
B | 合成氨：鐵觸媒作催化劑 | 提高產(chǎn)物的產(chǎn)率 |
C | 海水提溴：熱空氣吹出Br2 | 提高Br2的純度 |
D | 侯氏制堿：母液循環(huán)使用 | 提高原料利用率 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】根據(jù)題意解答
（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是；2.0molH2O的質(zhì)量是 ．
（2）含Al3+5.4g的硫酸鋁的物質(zhì)的量為 ， 其中含SO42﹣個．
（3）某二價金屬1.6g在氧氣中完全燃燒生成2g氧化物，則該金屬的相對原子量 ．
（4）6.02×1023個CO2與molH2質(zhì)量相等，與gSO2含有的氧原子數(shù)相等．
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【題目】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（ ）
A.肯定有KNO3和Na2CO3 ， 沒有Ba（NO3）2
B.肯定有KNO3 ， 沒有Ba（NO3）2 ， 可能還有Na2CO3
C.肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2 ， 可能有KNO3
D.以上判斷都不正確
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【題目】圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）． 
請回答以下問題：
（1）E是（填化學(xué)式），G是（填名稱）；
（2）C物質(zhì)在日常生活中可作；
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式； C與濃鹽酸反應(yīng)，可以生成A氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
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【題目】用標(biāo)簽所示濃鹽酸配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗． 
請回答：
（1）需要量取濃鹽酸mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、 ．
（3）若實驗遇到下列情況，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”、“不變”） A、定容時仰視刻度線；
B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理；
C、溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容 ．
（4）將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
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【題目】（1）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－ 7 mol·L－1，則此時c(OH－)為______；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－ 4 mol·L－1則溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為______，此時溫度______（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。
（2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
②H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJ/mol
③CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－283. 0 kJ/mol
寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：
_________________________________________________。
（3）常溫下，取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得混合液的pH＝12，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為______。（溶液體積變化忽略不計）
（4）常溫下，0.l mol·L-1 H3PO4溶液的pH小于7，括號內(nèi)離子濃度的大小順序為（H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH- 和H +）___________________ 。
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【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）． 
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 ．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 ．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是 ．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸減弱．
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【題目】某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A 和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)
2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：
下列說法中正確的是
A. 30 min～40 min 之間該反應(yīng)使用了催化劑
B. 反應(yīng)方程式中的x=2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 30 min 時條件的變化是降低壓強，40 min 時條件的變化是升高溫度
D. 前20 min A 的平均反應(yīng)速率為0.08 molL﹣1min﹣1
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