【題目】將燃著的硫化氫氣體通入盛有一定量O2的集氣瓶內，下列3個反應發生的先后順序是（ ）
①2H2S+O2→2S+2H2O ②2H2S+SO2→3S+2H2O ③2H2S+3O2→2SO2+2H2O．
A. ③②① B. ③①② C. ①③② D. ①②③
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【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡。b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為( )。
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B. 能夠發生化學反應的碰撞是有效碰撞
C. 反應物分子的每次碰撞都能發生化學反應
D. 增大反應物濃度時，單位體積內活化分子百分數增大
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【題目】[Fe(CN)6]3可將氣態廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫，自身還原為[Fe(CN)6]4。工業上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是
A. 電解時陽極反應式為[Fe(CN)6]4e
[Fe(CN)6]3
B. 電解時陰極反應式為2HCO3-+2eH2↑+2CO32－
C. 當電解過程中有22.4 L標準狀況下的H2生成時，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計)
D. 整個過程中需要不斷補充K4[Fe(CN)6]與KHCO3
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【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值) ( )
A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數為NA
B. 32 g O2在標準狀況下所占體積約為22.4 L
C. 標準狀況下，18 g H2O所占的體積約為22.4 L
D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同
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【題目】亞硝酸鈉是一種食品添加劑，具有防腐和抗氧化作用。某同學對亞硝酸鈉進行了相關探究。
(一)查閱資料
①亞硝酸鈉(NaNO2)為無色、無味的結晶。
②HNO2是一種弱酸，酸性比醋酸略強，性質不穩定，易分解生成NO和NO2;能被常見的強氧化劑氧化;但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I-氧化成I2。
③AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。
(二)問題討論
(1)人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+，誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會致使機體組織缺氧，出現青紫而中毒，原因是________。若發生中毒時，你認為下列物質有助于解毒的是________。
A.雞蛋清 B.胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] C.小蘇打 D.維生素C
(2)由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。要區別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是__________。
(三)實驗測定
為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗:①稱取樣品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.02 mol/L KMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液 V mL。
(3)上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有__________。
(4)在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在_________滴定管中(填“酸式”、“堿式”)。當滴入最后一滴溶液，________時達到滴定終點。
(5)滴定過程中發生反應的離子方程式是________;測得該樣品中NaNO2的質量分數為_______。
(6)若滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗就直接注入，則測定結果_________;若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定，則測定結果___________ (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；
②R--CH==CH2
R—CH2CH2OH；
③化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為___________________。B分子中最多共面原子數為_________。
(2)F的結構簡式為___________________。
(3) A生成B的化學方程式為________________________________該反應類型為___________。
(4)E、H生成I的化學方程式為____________________________________________。
(5)已知：J比I(C11H12O3)相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件的共有__________種。
①苯環上只有兩個取代基，
②既能發生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2。
(6)J的一個同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2∶2∶1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式_______________________________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 化學反應能夠制造出新的物質，也能制造出新的元素
B. 明礬水解時產生的膠體粒子，可作漂白劑
C. 食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化變質
D. 河流入海口處會形成三角洲，其原理與鹵水點豆腐相似
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：
（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。
（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現異常的原因是__________。
（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。
①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）
A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數
C．立體結構 D．共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則N5-中的大π鍵應表示為____________。
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。
（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。
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