【題目】二甲醚(CH3OCH3)——空氣燃料電池的工作原理如圖所示。電池工作時，下列說法不正確的是
A. b極反應式：O2+H2O+4e-==4OH-
B. a極反應式：CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+
C. b極區溶液的pH變大
D. 每消耗1mol CH3OCH3，有12mol H+向右側移動
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【題目】鋁(熔點660℃)是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3(熔點2045℃)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得。回答下列問題:
（1）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，原因是____(用化學用語及相關文字說明)。
（2）將0.1mo/LAlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。該實驗所用試管及盛裝NaF溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是____(用離子方程式表示)。
（3）下列關于氧化鋁的敘述正確的是_____。
A.氧化鋁可以治療胃酸過多 B.氧化鋁因為熔點高,可以作耐火材料
C.氧化鋁是鋁熱劑的成分之一 D.氧化鋁是天然藍寶石的主要成分
（4）以Al 和NiO(OH)為電極，NaOH 溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是________。
（5）某工廠排放出有毒物質NOC1，它遇水就會生成NO3-。NOCl 分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為____。水源中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為____。
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【題目】分別在等體積等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)（同溫同壓下測定）的變化圖示如下，其中正確的是 ( )
A.①②③
B.②④
C.①③
D.①②③④
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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖1,圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）
A.圖1實驗可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率的大小
B.若圖1所示實驗中反應速率為①＞②， 則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C.用圖2裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間
D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
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【題目】苯乙烷（C8H10）可生產塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發生反應，測定不同時間該容器內氣體物質的量，得到數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n（C8H10）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n（C8H8）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
（1）當反應進行到20min時，該段時間內H2的平均反應速率是。
（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數是。
（3）若保持其他條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是。此時，該合成反應是否達到了平衡狀態？（填“是”或“否”）。
（4）工業上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(不參與反應)，C8H10(g)的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示。
①由圖Ⅰ可知，T1T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②由圖Ⅱ可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉化率將(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是。
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【題目】（I）LiH可作飛船的燃料，已知下列反應：
①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH＝-182 kJ·mol-1；
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol-1；
③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝-1196 kJ·mol-1。
試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學方程式：__________________________________________。
（II）利用H2和CO2生產甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質的量（n）隨時間的變化關系如圖所示。
（1）從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v(H2)=____________。
（2）下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是_______________（填序號）。
A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2
C.在原容器中再充入1mol He D.使用更有效的催化劑
E. 縮小容器的容積 F. 將水蒸氣從體系中分離出
（III）圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。
（1）甲中負極的電極反應式為_______________________________。
（2）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為_______________________。
（IV）已知常溫下CN-的水解常數Kb=1.61×10-5。
（1）常溫下，含等物質的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。
（2）常溫下，若將c molL-1鹽酸與0.61 molL-1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c=________（小數點后保留4位數字）。
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【題目】鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氫氣(標準狀況)，若鈉的物質的量為0.1mol，則鋁的物質的量為
A.0.2molB.0.1molC.0.05molD.0.025mol
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【題目】下列各組離子中，在水溶液中能大量共存，且無色透明的是
A.Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Cu2+、HCO3-、C1-、K+
C.Na+、K+、HCO3-、SO42－D.OH-、Cl-、Na+、Mg2+
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【題目】用特殊方法把固體物質加工到納米級（1nm—100nm）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散質粒子直徑具有與此相同數量級的是（ ）
A.淀粉溶液B.泥水C.酒精D.硫酸銅溶液
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