Question

某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中   有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，完成下列問題。

（1）用 MnO₂和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的化學方程式是____             ____。
（2）若用含有0．2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制Cl₂，制得的Cl₂體積在標準狀況下總是小于1．12 L的原因是_____________________________________________。
（3）①裝置B的作用是____________________________________________________，
裝置B中的現象是____________________________。
②裝置D和E出現的不同現象說明的問題是_____________________________。
③裝置F的作用是________________________。
④裝置G中發生反應的化學方程式為                              。

Answer 1

（1）MnO₂+4HCl MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   （2） 濃鹽酸的濃度隨著反應的進行降低到一定數值以后，將不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發而損失。（3）①檢驗有水蒸氣產生   無水硫酸銅變為藍色
②干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性  ③吸收氯氣 ④HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

試題分析：（1）在實驗室是用MnO₂和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的。化學方程式是MnO₂+4HCl MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）MnO₂只和濃鹽酸反應，但隨著反應的進行，鹽酸的濃度減小，當降低到一定程度時就不再發生反應。此外濃鹽酸有揮發性，加熱使鹽酸因揮發而損失降低。所以放出的氣體小于理論值1．12 L（3）①裝置B的作用是用無水硫酸銅來檢驗氯氣中水蒸氣的存在。②干燥的氯氣沒有漂白性，當氯氣中含有水蒸氣時二者發生反應產生鹽酸和次氯酸。次氯酸有漂白性。即潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性。③鹵素單質容易溶解在有機溶劑中，而不容易溶解在水中。氯化氫則溶液溶解在水中，不易溶解在有機溶劑中。利用它們溶解性的不同，用四氯化碳來溶解吸收氯氣。④HCl和AgNO₃反應的化學方程式為：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃