【題目】下列溶液和100mL
溶液所含的
物質(zhì)的量濃度相同的是
A. 500mL
溶液 B. 100mL
溶液
C. 
NaCl溶液 D. 25mLHCl溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有 A、B、C、D、E 五種短周期主族元素，原子序數(shù)由 A 到 E 逐漸增大．①A 元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍． ②B 的陰離子和 C 的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B 的單質(zhì)是氣體，0.1molB 的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有 0.4mol 電子轉(zhuǎn)移．④C 的單質(zhì)在點(diǎn)燃時與 B 的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體， 此淡黃色固體能與 AB2 反應(yīng)可生成 B 的單質(zhì)．⑤D 的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請寫出：
（1）A 元素的最高價氧化物的電子式_________________，A 元素簡單氣態(tài)氫化物可構(gòu)成堿性燃料電池，該電池的的負(fù)極電極方程式為：_____________________
（2）B 元素在周期表中的位置 _____________________
（3）B 單質(zhì)與 C 單質(zhì)在點(diǎn)燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 _________________
（4）D 元素的低價氧化物與 E 的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：____________________
（5）C 與 D 能形成 2：1 的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：_________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如下圖。
(1)Na-Fe3O4和HMCM-22 在反應(yīng)中的作用為_______________
(2)(X)的系統(tǒng)命名的名稱為_______________
(3)(Y)的一氯代物有_________________種
(4)(X)與(Y)的關(guān)系為 ________________
(5)在HMCM-22 表面生成摩爾質(zhì)量為128g/mol且含兩種氫的烷烴(Z)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___________，
(6)在HMCM-22 表面生成一種同溫同壓蒸氣密度是氫氣57倍且含有一種氫的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式______________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，下列說法正確的是
A. a、c兩元素的最高正價一定相等
B. 原子半徑大小順序為：c>d>b>a
C. a、b兩元素可能形成多種共價化合物
D. c、d二種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：c > d
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元素①～⑩在表中的位置回答下列問題．
(1)在這 10 種元素中，原子半徑最大的是_________(填元素符號)。
(2)⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是______>_____(填化學(xué)式)。
(3)寫出①、⑩元素組成比為2:1的化合物的電子式是_________。
(4)④⑤⑥⑦對應(yīng)的離子半徑最小的是_________(填離子符號)。
(5)寫出實(shí)驗室制取③的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式_________。
(6)⑦單質(zhì)—空氣燃料電池，以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，正極的反應(yīng)式為_________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計算正確的是
A. VL
溶液中含
g，溶液中
是
B. 將100mL
的NaCl溶液與200mL
的NaCl溶液混合忽略溶液體積變化，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2
C. 實(shí)驗室配制480mL
的硫酸銅溶液，應(yīng)選取500mL容量瓶，稱取
g膽礬配成500mL溶液
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL
溶于1000g水中，得到的溶液密度為b
，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：
（1）氨氣的制備
（2）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
（3）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→_________（按氣流方向，用各接口小寫字母表示）。
（4）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。
在一定溫度下按上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗。
操作步驟 | 實(shí)驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | Y管中______ | 反應(yīng)的化學(xué)方程式：___ |
將注射器活塞退回原處并固定，將裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水冷凝 |
打開K2 | _________ | ________ |
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