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氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下：2H₂＋4OH^-－4e^-==4H₂O O₂＋2H₂O＋4e^-==4OH^-下列說法錯誤的是

A．氫氣通入正極，氧氣通入負極

B．燃料電池的能量轉化率不能達到100%

C．供電時的總反應為：2H₂＋O₂ ="===" 2H₂O

D．產物為無污染的水，屬于環境友好電池

原電池中負極失去電子，被氧化，正極得到電子，被還原。所以在氫氧燃料電池中氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，因此選項A是錯誤的，其余都是正確的，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 ( )

A．b電極是正極

B．a電極的電極反應為： O₂ +2 H₂O+ 4e^- = 4OH^-

C．氫氧燃料電池中的電子是從a電極經外電路流向b電極

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該反應的原電池組成正確的是

	A	B	C	D
正極	Zn	Ag	Cu	Cu
負極	Cu	Cu	Zn	Zn
電解質溶液	CuCl₂	H₂S0₄	CuSO₄	FeCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關如圖裝置的敘述不正確的是(　　)

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．該裝置中Pt為正極，電極反應為O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．該裝置中Fe為負極，電極反應為Fe＋2OH^－＝Fe(OH)₂＋2e^－

D．這是一個原電池裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（正常進度）
（1）寫出以30％KOH溶液為電解質溶液，甲烷燃料電池的負極電極反應式______。
（2）在標準狀況下，甲烷和氧氣的混合氣體224mL，充分燃燒后，將生成的氣體通入100mL 0.02mol／L的石灰水，得到0.1g白色沉淀。求混合氣體中甲烷和氧氣的體積比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）為節省藥品和時間．甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、直流電源、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器(用品)，以巧妙的構思，“接力”的方式，設計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白：
(1)甲同學將銅片和鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中(銅與鋅不接觸)，觀察到的現象是　　　。
(2)乙同學接著甲同學的實驗，用導線將銅片和鋅片連接起來組成原電池，此時在正極上觀察到的現象是　　　　　　，負極的電極反應式為　　　　　　　。
(3)丙同學接著乙同學的實驗，去掉連接銅片和鋅片的導線，將銅片和鋅片分別與同一直流電源的正極和負極連接，再向燒杯中加入一定量的CuSO₄溶液進行電解。此時陰極的電極反應式為　　　　　　　　，電解過程中溶液的pH　　　　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)甲、乙、丙3位同學能達到比較銅和鋅的金屬活動性相對強弱的目的的是　　　　　　　。