Question

【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+Z

B. 若t=4，則0~t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1

C. t時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

Answer 1

【答案】B

【解析】分析:A、根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式,注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng),應(yīng)該用可逆號(hào)；B、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征進(jìn)行回答；C、根據(jù)v=來(lái)計(jì)算；D、根據(jù)壓強(qiáng)的變化和濃度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響關(guān)系來(lái)判斷。

詳解:A、由圖象可以看出,反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小,Y、Z的物質(zhì)的量增多,則X為反應(yīng)物,Y、Z為生成物,且,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X3Y+Z,故A錯(cuò)誤；
B、若t=4，則0~t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.1mol·L-1·min-1，所以B選項(xiàng)是正確的；
C、t時(shí),正、逆反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，是動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；
D、溫度、體積不變,t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率不變,故D錯(cuò)誤。
所以B選項(xiàng)是正確的。