【題目】下列物質中，化學式能準確表示該物質分子組成的是（ ）
A. NH4ClB. SiO2C. P4D. Na2SO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發生的反應為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調整液面，記下讀數。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。
試回答下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是_____________。
(2)步驟②應使用______式滴定管。
(3)判斷達到滴定終點的實驗現象是_____________。
(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結果無影響的是___(填標號)。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B.錐形瓶未用待測液潤洗
C.滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了
D.滴定時將標準液濺出錐形瓶外
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X，若打開活塞K，則品紅溶液褪色；若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是
選項 | A | B | C | D |
X | SO2 | Cl2 | HCl | Cl2 |
Y | NaOH溶液 | 飽和NaHCO3溶液 | 飽和NaCl溶液 | Na2SO3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。
（1）M元素的原子核外有__________種能量不同的電子，有__________個未成對電子；Z元素在元素周期表中的位置是第______周期________族。
（2）N、R、X三種元素的原子可構成一種強堿性物質，該物質的電子式是_____________；Y元素的氧化物是制造光纖的主要材料，該氧化物是________晶體（填晶體類型）。
某化工生產的核心環節的反應為：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q＞0）
（3）該反應的平衡常數表達式K=__________________________；欲使K值變大，可采取的措施是__________________________。
（4）該反應達到平衡后，在其他條件不變的情況下，若使容器的體積擴大為原來的兩倍，則平衡____________________。（選填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）
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【題目】在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發生反應： 
H=-213.5kJ/mol，達到平衡時的數據如下：
溫度/℃ | n（活性炭）/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.70 | —— |
T2 | —— | 0.25 |
下列說法不正確的是
A. 上述信息可推知：T12
B. T1℃時，該反應的平衡常數K=9/16
C. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)不變
D. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小
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【題目】已知淀粉酶的成分為蛋白質，可將淀粉分解為葡萄糖。分析表格，可推測( )
溶液 | 雙縮脲試劑 | 碘液 | 斐林試劑 |
甲 | ＋ | － | － |
乙 | － | ＋＋ | － |
甲、乙混合 | ＋ | ＋ | ＋ |
注：“＋”顯色，“＋＋”顯色更深；“－”不顯色。
A. 甲溶液含有淀粉 B. 乙溶液含有還原性糖
C. 混合溶液不含淀粉 D. 混合溶液含有淀粉酶
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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是
A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整
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【題目】研究氮的氧化物具有重要意義。回答下列問題：
（1）2016年10月19日“天宮二號”與“神舟十一號”順利實現太空交會對接。運載火箭用的是一種叫肼（N2H4）的燃料和氧化劑NO2，兩者反應生成氮氣和氣態水。
已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = +67.7 kJ·mol－1
N2 H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2 (g) ＋2H2 O (g) △H =－543 kJ·mol－1
①寫出肼和NO2反應的熱化學方程式__________________________________。
②若已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol-1，
則 Q1_________Q2（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）汽車尾氣凈化器中發生的反應為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。一定條件下，在三個體積均為1.0 L恒容密閉容器中發生上述反應，測得有關實驗數據如下：
容器 | 溫度/（℃） | 起始物質的量（mol) | 平衡物質的量（mol) | ||||
NO | CO | N2 | CO2 | N2 | CO2 | ||
I | 400 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 |
| 0.12 |
II | 400 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 |
| x |
III | 300 | 0 | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.075 |
|
①容器I中達到平衡所需時間2 s，則v(N2)＝_______；
②x_____0.24(填“＞”、“＝”、“＜”)；△Ｈ_____0 (填“＞”、“＝”、“＜”)；
③若起始時向I中充入NO、CO各0.1 mol，N2、CO2各0.0 5 mol，開始時v(正)
___ v(逆) (填“＞”、“＝”、“＜”)。
（3）SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。
①SCR（選擇性催化還原）工作原理：
尿素溶液濃度影響NO2的轉化，控制尿素的濃度非常關鍵。測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的V1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是________________________。
②NSR（NOx儲存還原）工作原理：
NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。
通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是_______;
用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是__________。
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