Question

（14分）超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：

試回答下列問題：
（1）下列關于[Cu(NH₃)₄]SO₄的說法中，正確的有__________。（填字母序號）

A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子

C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構型為正四面體

（2）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為_______________。
（3）SO2–3 離子中S硫原子的雜化方式為________，與其互為等電子體的一種分子的分子式是___________。
（4）NH₃易液化的原因是___________________。
（5）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為_____________。
（6）NH₄CuSO₃與硫酸微熱反應的離子方程式為__________________________。

Answer 1

（14分）
（1） AD（2分）
（2） ［Ar］3d¹⁰（2分）
（3） sp³、NF₃（或PF₃、NCl₃、PCl₃等）（ 各2分）
（4） NH₃分子間可形成氫鍵。（2分）
（5） CuO（2分）
（6）2NH₄CuSO₃ + 4H⁺ 2NH₄⁺ + Cu²⁺ + Cu + 2SO₂↑ + 2H₂O（2分）

超細銅粉的某制備方法為：

（1）A．[Cu(NH₃)₄]SO₄為絡合物，NH₃中包含極性共價鍵，與Cu²⁺形成配位鍵，銅銨絡離子與硫酸根離子以離子鍵結合，正確
B．[Cu(NH₃)₄]SO₄作為絡合物，水溶液中可電離出銅銨絡離子及硫酸根離子，不可能含有NH₃分子，不正確
C．[Cu(NH₃)₄]SO₄的組成元素中第一電離能最大的是氮元素，不正確
D．SO₄^2—的中心原子S為sp³雜化，與四個O原子形成了正四面體的空間構型，正確
（2）Cu⁺為+1價亞銅離子，電子排布式為［Ar］3d¹⁰
（3）SO2–3 離子中S硫原子價鍵電子對是4，故為sp³雜化；
等電子體：原子總數及價電子總數均相等，例如NF₃、PF₃、NCl₃、PCl₃等
（4）NH₃分子間可形成氫鍵，使其沸點較高，易液化
（5）晶胞中O原子個數：，而銅原子為4個，即其化學式為CuO
（6）NH₄CuSO₃在酸性溶液中，亞硫酸根離子與氫離子可生成SO₂及水及銨根離子，Cu+在酸性條件下發生岐化反應，可得到Cu²⁺ 、Cu，故離子方程式為：2NH₄CuSO₃ + 4H⁺ 2NH₄⁺ + Cu²⁺ + Cu + 2SO₂↑ + 2H₂O