【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A. Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大
B. X、Z都是第2周期VIA族元素，單質的氧化性X>Z
C. Y的氣態氫化物的熱穩定性比Z的高
D. R元素與W同族且相鄰周期，則R元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
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【題目】鐵及其化合物在日常生產生活中用途廣泛。利用FeSO4制備還原鐵粉的工業流程如下：
實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應制得)和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉化”環節。
（1）裝置A的名稱是________，裝置B中盛放的試劑是________，NH4HCO3盛放在裝置________中。
（2）實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是________________，發生主要反應的離子方程式為_____________________。FeSO4溶液要現用現配制的原因是____________，檢驗久置的FeSO4是否變質的方法是______________。
（3）干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為____________________________，取干燥后的FeCO3樣品12.49 g，與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16 g，計算樣品中雜質FeOOH的質量：________g。
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【題目】常溫時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 在A點：c（HX）>c（Na+）>c（X-）
B. 在B點，溶液中c（H+）=c（OH-）
C. C點溶液中存在的主要平衡是X- + H2O
HX+OH-
D. 0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，20 g D2O分子中所含中子數為10 NA
B. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數為0.1 NA
C. 將lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子數之和為2 NA
D. 常溫常壓下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA
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【題目】煙氣中SO2和NOx（NO及NO2）的脫除對于環境保護意義重大。
（1）濕式氨法煙氣脫硫脫氮是通過氨水吸收煙氣，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-、和NO2-的吸收液。
① 用離子方程式解釋吸收液中含有SO32-的原因：_______________。
② 吸收液中的SO32-、HSO3-均對NO2具有吸收作用，但HSO3-對NO2的吸收能力比SO32-弱。
a. SO32-與NO2反應生成NO2-的離子方程式是_______________________。
b. 經測定，在煙氣的吸收過程中，吸收液對NO2的吸收率隨煙氣通入量變化的曲線如下圖所示。
結合化學用語解釋產生上述結果的原因：_____________。
（2）二氧化氯(ClO2)具有很強的氧化性，可用于煙氣中SO2和NO的脫除。
① 酸性條件下，電解NaClO3溶液，生成ClO2的電極反應式是__________。
② 研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反應歷程與下列反應有關。
i.NO + ClO2 === NO2+ ClO
ii.NO + ClO === NO2 + Cl
iii.SO2 + ClO2 === SO3+ ClO
iv.SO2 + ClO === SO3 + Cl
實驗測得：ClO2分別氧化純SO2和純NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混合氣中的SO2氧化率隨時間的變化情況如下圖所示。
a. 結合上述信息，下列推論合理的是________（填字母序號）。
A. NO的存在會影響ClO2氧化SO2的反應速率
B. ClO2氧化SO2的反應速率慢于ClO2氧化NO的反應速率
C. 反應i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反應速率
b. 結合反應歷程，分析混合氣中SO2氧化速率較純SO2氧化速率快的可能原因是_____。
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【題目】為探究某礦石（僅含兩種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：
請回答：（1）某礦石的組成元素為__________(用元素符號表示)。
（2）氣體A與H2O2溶液反應的化學方程式是________________。
（3）寫出D→E的離子方程式____________________。
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【題目】氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。基態Ti原子電子占據的最高能層符號________，基態Ti2＋的價電子的電子排布式_____________。
(2)液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2＋3H2
2NH3實現儲氫和輸氫。下列說法正確的是______(填字母)。
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH4+與ClO4-、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高
d．電負性C＜N＜O , 第一電離能C＜O＜N
(3)Se與O同族，則 SeO2分子的空間構型為_______________。
(4)富勒烯(C60)的結構如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為__________；1 mol C60分子中σ鍵的數目為________個。
(5)圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數可表示為__________ mol－1(用含a、ρ的代數式表示)。
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【題目】實驗室現有一瓶標簽右半部分已被腐蝕的固體M，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行下列有關實驗，其中說法正確的是（ ）
A. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3
B. 往溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4
C. 用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M不一定是Na2SO4
D. 只用鹽酸一種試劑不能確定該固體M的具體成分
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