【題目】在盛有濃氨水的瓶口上方，懸一沾有下列物質的棉球，有白煙產生的是（ ）
A. 濃鹽酸 B. 濃氫氧化鈉溶液 C. 濃硫酸 D. 濃鹽水
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發生化學反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是
A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)
B. 混合氣體的密度不再改變
C. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬(Mo)是一種過度金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。工業上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示：
（1）Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是_______，結晶得到的鉬酸鈉晶體時粗產品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，下一步需要進行的操作是___________（填名稱）。
（2）焙燒過程中鉬精礦發生的主要反應的化學方程式為MoS2+O2
MoO3+SO2(未配平)，該反應中氧化產物是__________(填化學式)；若反應中生成36.0gMoO3,反應中轉移電子的數目為__________。
（3）尾氣中含有SO2需要處理，下列不能用作吸收劑的是_______（填序號）。
a.Ca(OH)2 b.HNO3 c.Na2CO3
（4）加入Na2CO3溶液時發生反應的化學方程式為_________。能提高該反應速率的措施有______（填序號）。
a.將粗產品粉碎 b.降低碳酸鈉溶液的濃度 c.適當升高溫度
（5）利用鋁熱反應也可回收金屬鉬，寫出MoO3發生鋁熱反應的化學方程式___________。
（6）已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1，c(CO32-)=0.52molL-1，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-，當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率為______。[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的體積變化]
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【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請回答下列問題：
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的核外價電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為________________。
(2)NO3-的立體構型是____________，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為__________(填化學式)。
(3)CuSO4的熔點為560°C，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是___________。
(4)往CuSO4溶液中加人過量NaOH能生成配合物[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為_________________（用箭頭表示出配位鍵的位置）
(5)化學實驗室常利用新制氫氧化銅檢驗醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為____________。
(6)利用新制的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O,其晶胞結構如下圖所示。
①該晶胞原子坐標參數A為（0,0,0)；B為（1,0,0）；C為（
，，）。則D原子的坐標參數為_____，它代表___________________原子。
②若Cu2O晶體的密度為d g ·cm-3，Cu和O的原子半徑分別為rCu pm和rO pm，阿伏加德羅常數值為NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空間利用率為_________________。
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【題目】一定量的干燥甲烷燃燒后得到49.6g CO、CO2和H2O(g)組成的氣體混合物，將此氣體混合物全部緩緩通過足量的濃硫酸時氣體質量減少25.2g，下列說法不正確的是（ ）
A. 產物中水的質量為25.2g B. 參加反應的甲烷為11.2g
C. 產物中CO的物質的量為0.4mol D. 產物中n(CO)=n(CO2)
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【題目】現有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數恰好為A原子L層電子數的2倍。A和B分別是
A. Si和Na B. C和Al C. Cl和O D. B和He
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 五種元素中，原子半徑最大的是W
B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
C. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
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