【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ）
A. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多
B. 向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多
C. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
D. 給溶液加熱，溶液的pH升高
【答案】A
【解析】分析：A、加入少量的NaOH固體，平衡向逆反應方向移動；
B、加入Na2CO3溶液，平衡向正方向移動；
C、恒溫下向溶液中加入CaO，仍為飽和溶液，濃度不變；
D、Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。
詳解：A、加入少量的NaOH固體，OH-濃度增大，平衡向逆方向移動，則Ca(OH)2的固體增多，A正確。
B、加入Na2CO3溶液，發生Ca2++CO32-=CaCO3↓，平衡向正方向移動，則Ca(OH)2的固體減少，B錯誤；
C、恒溫下向溶液中加入CaO，發生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍為飽和溶液，pH不變，但是由于水量減少，故溶解的碳酸鈣減小，C錯誤；
D、給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度降低，溶液pH減小，D錯誤；答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過化學啟蒙學習，同學們對組成萬物的基本物質有了進一步了解。
（1）現有H、C、N、O、K五種元素，請選用其中的元素寫出下列物質的化學式：
①天然氣的主要成分____；
②極易與血紅蛋白結合的有毒氣體____；
③能供給呼吸的氣體____；
④可作復合肥的硝酸鉀____。
（2）如圖是某隕石樣品中各種元素含量的比例圖。
①該隕石中含____種非金屬元素，其中含有量最多的是____元素。
②鈉離子的結構示意圖為
，則X＝____。
③此隕石樣品中不可能含有的化合物是____。
A．CaCO3 B．K2SO4 C．Al2O3 D．SiO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬。某興趣小組對金屬鋁展開了系列研究。
I．研究鋁的化學性質
（1）鋁在常溫下會與氧氣反應，表面形成一層致密的氧化膜，化學方程式為______。實驗前，需要對鋁的表面先進行______（填操作）處理。興趣小組同學將鋁處理好后剪成若干大小相同的小片，用于后續實驗。
（2）鋁和酸、堿、鹽溶液的反應
實驗 | 操作 | 現象 | 結論 |
一 | 將鋁片放入稀鹽酸中 | ，試管變燙 | 鋁能與鹽酸發生反應，反應放熱 |
二 | 將鋁片放入氫氧化鈉溶液中 | 鋁表面有氣泡產生試管變燙 | 鋁能與氫氧化鈉溶液反應，反應放熱 |
三 | 將鋁放入硫酸銅溶液中 | 鋁表面有紅色物質產生，溶液逐漸變成無色 | 金屬活動性：鋁 銅 |
實驗一的現象為_____。
實驗二查閱資料：鋁和氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，反應的化學方程式為____。實驗三表明，鋁的金屬活動性____（填“大于“或”小于“）銅。
（3）小組同學將實驗一中的稀鹽酸換成等質量、氫離子濃度相同的稀硫酸，相同時間內發現鋁片表面產生的氣泡較少，反應較慢。對比上述兩組實驗產生猜想。猜想①：稀鹽酸中的氯離子對反應可能有促進作用。猜想②：____。為驗證猜想①是否合理，應在鋁和稀硫酸中加入____（填字母），觀察現象。
A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaCl
II．測定某鋁樣品中金屬鋁的質量分數
（資料1）氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，但不與氨水反應。
（資料2）AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl。
（4）小組同學稱取4.62g某金屬鋁樣品（樣品中雜質僅為氧化鋁），置于圖一燒瓶中，加入足量稀鹽酸至完全反應。將反應后的液體分成溶液1和溶液2兩等份，設計兩種實驗方案（如圖三），通過沉淀質量測定樣品中金屬鋁的質量分數。
①選擇正確的一種實驗方案，計算樣品中金屬鋁的質量分數（請寫出計算過程）。_____。
②小組同學組合圖一和圖二裝置測氫氣體積，燒瓶中反應停止即讀出量筒內水的體積，計算后發現金屬鋁的質量分數偏大，可能的原因是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、S和Cl元素的單質及化合物在工業生產中的有效利用備受關注。請回答下列問題：
（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1；
Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)
HCl(aq)+HClO(aq) △H2；
Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3
SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數式表示)。
（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的變化關系如圖甲所示。
已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數據通過計算解釋原因 ____________________。
（3）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。
①交換膜應選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)
②陽極的電極反應式為________________________________________。
（4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發生反應2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol，若反應進行到20min時達平衡，測得CO2的體積分數為0.5，則前20min的反應速率v(CO)= _________，該溫度下反應化學平衡常數K=____________（L·mol-1）
（5）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖（I）所示：
①圖（I）中三組實驗從反應開始至達到平衡時，v(CO)最大的為___________（填序號）
②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是_________________。
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【題目】某城市主要空氣污染物為PM2.5、SO2、NOx。科學實驗小組為檢測空氣樣本成分，用蒸餾水處理制成待測液，設計實驗及所得實驗現象如下：
下列判斷不正確的是
A. 上述實驗中可用Ba(NO3)2代替BaCl2，以證明待測試樣中含SO42－
B. 由實驗②⑤可知待測試樣中含有NH4+和NO3－
C. 焰色反應表明待測試樣中含Na元素和K元素
D. 該城市的污染來源主要是燃煤和機動車尾氣排放
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【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
（1）Zn﹣MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。該電池的負極材料是______．電池工作時，電子流向______（填“正極”或“負極”）。
若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的反應．其主要原因是_________________。
（2）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應式為：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。請根據上述情況判斷：
該蓄電池放電時，電解質溶液中陰離子移向_____________（填“正極”或“負極”）；正極附近溶液的酸性_______（填“增強”、“減弱”或“不變”）放電時，負極的電極反應式為：________________。
（3）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為_________________________________。該電池工作時，外電路每流過2 mole-，消耗標況下氧氣____________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以香蘭醛(
)為主要原料合成藥物利喘貝(V)的流程如下：
已知：
(酰胺鍵)在無肽鍵酶作用下的水解可忽略。
(1)H2C(COOH)2的化學名稱為___________。
(2)①的反應類型是___________。
(3)反應②所需試劑條件分別為___________、___________。
(4)利喘貝(V)的分子式為___________。
(5)Ⅲ中官能團的名稱是______________________。
(6)寫出與香蘭醛互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式(且核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為1：2：2：3)：____________________________________________(寫出3種)。
(7)已知：
，結合上述流程中的信息，設計以甲苯和甲醇為起始原料制備鄰氨基苯甲酸甲酯(
)的合成路線(其他無機試劑任選)：__________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列說法正確的是( )
A. 分解反應都是氧化還原反應B. N2是還原產物，HNO3是氧化產物
C. 被氧化與被還原的氮原子數之比為3∶5D. 每生成4mol N2轉移15mol電子
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