Question

【題目】已知下列熱化學方程式：

① H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝―285kJ/mol

② H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol

③ C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol

④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol

回答下列各問：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是___________。

（2）C的燃燒熱為_________________。

（3）燃燒10g H2生成液態水，放出的熱量為_____________________。

（4）CO燃燒的熱化學方程式為______________________。

（5）為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少設想。有人根據液態CO2密度大于海水密度的事實，設想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中的CO2。為使CO2液化，可采取的措施________。

a 減壓、升溫　　　　　　　　 b 增壓、降溫

c 減壓、降溫　　　　　　　　 d 增壓、升溫

Answer 1

【答案】①②③④； 393.5 kJ/mol； 1425 kJ CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―283.1kJ/mol； b

【解析】

（1）放熱反應的ΔH<0；

（2）燃燒熱：1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量；

（3）根據物質的量倍數關系計算放出的熱量；

（4）由蓋斯定律計算；

（5）加壓降溫可減小分子之間的間隔，使二氧化碳由氣體變為液體。

（1）放熱反應的ΔH<0，故①②③④都是放熱反應；

（2）1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱，則反應④中C完全燃燒，C的燃燒熱為393.5 kJ/mol；

（3）燃燒10g H2即5mol H2生成液態水，放出的熱量為285kJ5=1425 kJ；

（4）由③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol，④C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol，④-③可得CO燃燒的熱化學方程式為CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―283.1kJ/mol；

（5）由物質的三態變化可知，在大氣條件下，二氧化碳是無色無味的氣體，而在溫度低于31.2℃時，加壓可使CO2變為液態，即加壓降溫可減小分子之間的間隔，使二氧化碳由氣體變為液體，則可將CO2液化后送入深海海底，以減小大氣中CO2的濃度，答案選b。