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下列反應中舊化學鍵斷裂吸收的總能量大于新化學鍵形成放出總能量的是

A．電解水制取H₂和O₂	B．甲烷燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應	D．油脂在人體內完全氧化生成CO₂和H₂O

試題分析：反應中舊化學鍵斷裂吸收的總能量大于新化學鍵形成放出總能量，這說明該反應是吸熱反應，因此選項A正確，其余選項都是放熱反應，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：
H⁺(aq)+ OH^－(aq) → H₂O (l) +57.3kJ
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是

A．Q₁ < Q₂< Q₃

B．Q₁> Q₃ > Q₂

C．Q₂> Q₁> Q₃

D．Q₁< Q₃< Q₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于：2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)=8CO₂(g)+10H₂O(l)；△H =－5800kJ/mol的敘述錯誤的是

A．該反應的反應熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應

B．該反應的△H與各物質的狀態有關，與化學計量數也有關

C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol C₄H₁₀氣體完全燃燒生成CO₂和液態水時放出熱量5800kJ

D．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知H⁺（aq）+OH^－(aq) =H₂O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol^-1，回答下列問題。

（1）儀器A的名稱____           ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）環形玻璃攪拌棒不能用環形銅質攪拌棒代替，其原因是______________        。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(4)將V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V₁＋V₂＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為                 ；

假設鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH = （取小數點后一位）。（提示：Q=cmΔt）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是現代社會發展的支柱之一。
（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化。
①下列反應中，屬于放熱反應的是___________（填序號）。
a. Ba（OH）₂·8H₂O與NH₄Cl混合攪拌
b. 高溫煅燒石灰石
c. 鋁與鹽酸反應
②某同學進行如下圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是_______________。

（2）電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。
下圖所示的原電池裝置中，其負極是_____________________，正極上能夠觀察到的現象是____________________________，正極的電極反應式是_________________________。
原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。