【題目】下列化合物中不是有機物的是
A.CO2B.C2H6C.HCHOD.CH3OH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是（ ）
A. 當它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
C. 當它們的質量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D. 當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質量m(H2)>m(Ne)>m(O2)
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【題目】二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取甲醚的原理如下：
I．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
II．2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)
（1）300℃和500℃時，反應I的平衡常數分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應為_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）在恒容密閉容器中發生反應I：
①下圖能正確反映體系中甲醇體積分數隨溫度變化情況的曲線是______________（填“a”或“b”）。
②下列說法能表明反應已達平衡狀態的是____（填標號）。
A．容器中氣體的壓強不再變化 B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)
（3）500K時，在2L密閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min達到平衡，平衡時CO的轉化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，則：
① 0～4 min，反應I的v(H2)=______，反應I的平衡常數K=______。
② 反應II中CH3OH的轉化率α=_______。
（4）二甲醚燃料電池的工作原理如圖聽示，則X電極的電極反應式為_______。用該電池對鐵制品鍍銅，當鐵制品質量增加64 g時，理論上消耗二甲醚的質量為_______g（精確到0.01）。
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【題目】已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“＋”，另一個接線柱旁標有“－”。關于標有“＋”的接線柱，下列說法中正確的是
A.充電時作陽極，放電時作正極B.充電時作陽極，放電時作負極
C.充電時作陰極，放電時作負極D.充電時作陰極，放電時作正極
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【題目】下圖是某位同學設計的實驗裝置，制取Cl2并以Cl2為原料制備無水FeCl3粉末。
已知：無水FeCl3遇水強烈反應。
（1）A為氯氣發生裝置，寫出反應的化學方程式：_______________________________。
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C瓶后進入D,D裝置內盛有鐵粉，發生氧化還原反應，寫出D裝置中反應的化學方程式_________________。
（3）裝置B的作用是__________；裝置B有無必要__________(填“必要”、“不必要”)。
（4）某同學設計的上述實驗裝置示意圖有一處不合理，會影響實驗，請提出改進方案____________。
（5）D中實驗現象為_______________；裝置E的作用_________________。
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【題目】下列有關甲烷的說法正確的是
A.甲烷不能發生氧化反應B.甲烷中的共價鍵都是極性共價鍵
C.甲烷和四氯化碳都易溶于水D.甲烷中所有原子可能處于同一平面
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