Question

【題目】利用下圖可以從不同角度研究含氮物質的性質及其轉化關系。圖中甲～辛均含氮元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列給出的圖中物質之間的轉化可以一步實現的是__________。

A．甲→丁 B．乙→丁 C．丁→戊 D．戊→丙

(2)下列說法正確的是____________。

A．丙和丁在一定條件下都能生成戊，屬于酸性氧化物

B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工業制戊的轉化過程

C．己和辛在一定條件下都可與固體NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同

D．如果庚和辛為同種物質，則可由乙和戊反應制得

(3)氯堿工業生產中常用乙檢查氯氣管道是否泄漏，其現象為______________________。已知反應過程中還有甲生成，該反應的化學方程式為______________________________。

(4)已知鐵與過量戊的溶液反應，其反應的化學方程式為：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若產物中丙和丁的物質的量之比為1：3，則鐵與戊的物質的量之比為_________。若檢驗庚中鐵元素的價態，可選用的試劑為_________，反應的離子方程式為___________。

Answer 1

【答案】CD BD 有白煙生成 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 1：5 KSCN溶液 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

【解析】

根據N元素的化合價及物質所屬類別可推知甲是N2、乙是NH3、丙是NO、丁是NO2、戊是HNO3、己是NH3H2O、庚為硝酸鹽、辛為銨鹽，然后利用物質的性質分析解答。

根據圖示中N元素的化合價及物質所屬的類別可推知甲是N2、乙是NH3、丙是NO、丁是NO2、戊是HNO3、己是NH3H2O、庚為硝酸鹽、辛為銨鹽。

(1)A.發生反應：N2+O2 2NO，不能產生NO2，A錯誤；

B.4NH3+5O24NO+6H2O，不能產生NO2，B錯誤；

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO，C正確；

D.3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，D正確；

故合理選項是CD；

(2)A.NO、NO2在一定條件下可以發生反應產生HNO3，但反應過程中N元素的化合價發生了變化，所以NO、NO2都不是酸性氧化物，A錯誤；

B.在工業上是利用氨的催化氧化方法制取硝酸，發生的反應為：N2+3H2 2NH3，4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。可見在反應過程中實現了甲→乙→丙→丁→戊的轉化，B正確；

C.NH3H2O在溶液中存在電離平衡：NH3H2ONH4++OH-，當向溶液中加入NaOH固體時，c(OH-)增大，平衡逆向移動，NH3H2O濃度增大，NH3H2O發生分解反應產生氨氣；同時NaOH溶解放熱也促進了NH3H2O的分解；而銨鹽與NaOH固體混合加熱發生的是復分解反應產生氨氣，因此二者制取氨氣的原理不同，C錯誤；

D.庚為硝酸鹽，辛為銨鹽，若二者為同一種物質，則該物質是NH4NO3，可以通過反應NH3+ HNO3=NH4NO3得到，D正確；

故合理選項是BD；

(3)氯堿工業生產中常用乙檢查氯氣管道，是因為發生反應：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，NH4Cl是白色固體，因此若氯氣管道泄漏，會看到有白煙產生；

(4)根據題意及反應產生的NO、NO2的物質的量的比，結合電子守恒、原子守恒，可得反應的化學方程式為：2Fe+10HNO3=2Fe(NO3)3+NO↑+3NO2↑+5H2O，根據方程式可知Fe與HNO3反應的物質的量的比為1：5；反應產生的Fe3+，可以用KSCN溶液檢驗。向待檢驗的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，若看到溶液變為血紅色，就證明含有Fe3+；反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。