cC(g)+dD(g)，C物質的體積分數(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
| A．ΔH＜0 m+n＞c+d | B．ΔH＜0 m+n＜c+d |
| C．ΔH＞0 m+n＞c+d | D．ΔH＞0 m+n＜c+d |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
2HI(g)的平衡常數是50，在該溫度下只充入H2與I2(g)發生反應，反應開始時，碘蒸氣的濃度是1mol·L-1，當達到平衡時c(HI)=0.9mol·L-1，求H2的轉化率？（保留三位有效數字）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一個有催化劑的固定
00℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為
衡后，吸收熱量Q3
kJ，C3濃度 (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3之間滿足何種關系 (用代數式表示)。
器(反應前體積相同)，起始時加入2 molA2和l molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2 Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．HNO2 | B．HCOOH | C．HCN | D．H2CO3 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．NO2的體積分數減小 | B．NO2的轉化率提高 |
| C．NO2的質量分數增大 | D．反應放出的總熱量大于原來的2倍 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
cP（g），△H=Q kJ·mol-1，反應達平衡時，P的物質的量濃度（mol·L-1）與容器體積和溫度的關系如下表，其中，說法正確的是（ ）
  c（P） | 1 L | 2 L | 3 L | ||||
| 100℃ | 1.30 | 1.00 | 0.70 | ||||
| 200℃ | 1.20 | 0.90 | 0.62 | ||||
| 300℃ | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| A．Q＞0 |
| B．溫度不變，擴大容器體積，正反應速率增大，逆反應速率減小 |
| C．容器體積不變，升高溫度，平衡體系中M的體積百分含量減小 |
| D．a+b＜c |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
pC(g)(正反應為放熱反應)的可逆反應，在恒溫條件下，平衡時B在混合物中的含量（B%）與壓強的關系如圖2－32中實線所示，有關敘述正確的是 （ ）
| A．m+n> p |
| B．x點的速率關系為v正＞v逆 |
| C．n>p |
| D．x點比y點混合物反應速率快 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）| A．NO2全部變成了NO和O2 | B．反應已經停止了 |
C．用 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態 | |
D．單位時間內生成 的同時生成 |
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