【題目】下列各組數據中，前者一定比后者大的是（ ）
A. 相同溫度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液中水電離出的OH－濃度
B. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液與0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH
濃度
C. Na2CO3溶液中HCO
和OH－的濃度
D. 純水在80 ℃和在常溫下的pH
【答案】B
【解析】A．KOH抑制水的電離，K2CO3促進水的電離，所以相同溫度下，pH=10的KOH溶液和pH=10的K2CO3溶液由水電離出的OH-濃度，后者大，故A錯誤；B．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液與0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液相比，亞鐵離子水解生成的氫離子抑制了(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH4+的水解，使得(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH4+的濃度大于(NH4)2SO4溶液中NH4+濃度，故B正確；C．Na2CO3溶液中碳酸根離子水解生成HCO3-和OH-，水也電離出OH-，所以OH-的濃度大于HCO3-，故C錯誤；D．純水時，溫度越高水的電離程度越大，氫離子濃度越大，pH越小，所以純水在80℃和在常溫下的pH，前者小，故D錯誤；故選B。
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【題目】下列對如圖所示裝置實驗現象的描述正確的是（ ）
a電極 | b電極 | x溶液 | 實驗現象 | |
A | 石墨 | 石墨 | CuCl2 | a極質量增加，b極放出無色氣體 |
B | Fe | 石墨 | KNO3 | a極質量增加，b極放出無色氣體 |
C | Fe | Cu | CuSO4 | a極質量增加，b極質量減少 |
D | 石墨 | 石墨 | HCl | a、b極都放出無色氣體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是
A. 溶解后溶液尚未冷卻就轉移至容量瓶中
B. 轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒
C. 在容量瓶中定容時仰視刻度線
D. 倒轉搖勻后，發現液面低于刻度，再補水至刻度線
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【題目】下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請根據方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是
A. 可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2
B. 方案Ⅰ中X物質不可能是受熱易分解的物質
C. 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3
D. 方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質的試劑
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【題目】（題文）某實驗小組利用如圖裝置合成氯苯(支撐用的鐵架臺部分省略)并通過一定操作提純氯苯。
反應物和產物的相關數據列表如下：
密度/g·cm－3 | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
苯 | 0.879 | 80.1 | 微溶 |
氯苯 | 1.11 | 131.7 | 不溶 |
請按要求回答下列問題。
（1）儀器b的名稱是________。
（2）A裝置中制備Cl2的離子方程式為______________________________。
（3）氯氣在通入D之前需凈化干燥，則裝置C中所加試劑的名稱為________。
（4）D中通入氯氣后，先看到苯呈黃色，片刻試管液面上方有白霧產生，裝置E的作用是________。
（5）為證明氯氣和苯發生的是取代反應而不是加成反應，該小組用裝置F說明，則裝置F置于______之間(填字母)，F中小試管內CCl4的作用是________，還需使用的試劑是________。
（6）D中混合物經過濾除鐵、加水及NaOH溶液洗滌、無水氯化鈣干燥等分離操作后得粗氯苯，粗氯苯中還含有的主要雜質為________，要進一步提純，下列操作中必需的是________(填入正確選項前的字母)。
A．重結晶 B．分液 C．萃取 D．蒸餾
（7）已知D中加入5 mL苯，經過提純后收集到氯苯3.0g，則氯苯的產率為________%(保留三位有效數字)。
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【題目】下列離子方程式的書寫正確的是
A. 向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe===2Fe2+
B. 向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：OH﹣+CO2=== HCO3－
C. 鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D. AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓
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【題目】溫度為T時，向4L恒容密閉容器中充入2 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是 ( )
A. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應的ΔH<0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol PCl3、4 mol Cl2，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數為0.025
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)<v(逆)
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【題目】工業上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：
下列說法錯誤的是（）
A. ②中可以采用純堿溶液，發生的反應是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-
B. 第③步，需加入氧化性酸，才能將Br-氧化為Br2
C. B溶液顏色要比A溶液深
D. 第④步，采用的是蒸餾的方法
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【題目】Ⅰ.現有下列狀態的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中屬于電解質的是___________ ,屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。
Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。
③區分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。
②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。
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