【題目】下列離子方程式書寫不正確的是 （ ）
A. 含0.2mol Ca(HCO3)2的溶液與含0.3mol NaOH的溶液混合：2Ca2+ +3HCO3－ + 3OH－ ＝ 2CaCO3 ↓+ CO32— + 3H2O
B. 含0.3mol的NaOH溶液中通入標準狀況下4.48L的CO2：2CO2 + 3OH— ＝ CO32— + HCO3— +H2O
C. 向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO－ + H2O + CO2 ＝ 2HClO + 2CO32－
D. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al（OH）3 ↓+ 3NH4＋
【答案】C
【解析】A. 含0.2mol Ca(HCO3)2的溶液與含0.3mol NaOH的溶液混合，反應后碳酸氫根離子過量，反應生成0.3mol碳酸根離子，與0.2mol鈣離子反應生成0.2mol碳酸鈣沉淀，因此反應的離子方程式為2Ca2+ +3HCO3－ + 3OH－ ＝ 2CaCO3 ↓+ CO32— + 3H2O，故A正確；B. 標準狀況下4.48L的CO2的物質的量為
=0.2mol，與含0.3mol的NaOH溶液反應生成等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：2CO2 + 3OH— ＝ CO32— + HCO3— +H2O，故B正確；C．向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，反應生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-，故C錯誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，弱電解質寫化學式，離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確；故選C。
百年學典課時學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質的量之比為1:1
B. 9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有0.4mol電子
C. 鈉在化學反應中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故Na+具有強氧化性
D. 鋰、鈉和鉀性質活潑，在實驗室均可保存在煤油中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于漂粉精在空氣中容易失效原因的準確表述是( )
①次氯酸不穩定，易分解 ②CaCl2易潮解 ③Ca(ClO)2易和鹽酸反應 ④Ca(ClO)2易和空氣中的CO2和H2O反應
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ①④
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【題目】華人科學家高錕因在“光學通信領域光在光導纖維中傳輸”的研究方面所取得的開創性成就獲得了諾貝爾物理學獎。光導纖維的主要成分是( )
A. Si B. SiO2
C. Na2SiO3 D. SiCl4
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【題目】l3C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下面有關13C、15N敘述正確的是
A. 13C與15N有相同的中子數 B. 13C與12C性質相同
C. 15N與14N互為同位素 D. 15N的核外電子數與中子數相同
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【題目】下列變化通過一步實驗不能直接完成的是( )
A. Fe→Fe3O4 B. Al2O3→Al(OH)3
C. Na2O2→NaOH D. SiO2→Na2SiO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯（SO2Cl）可用作有機化學的氯化劑，在藥物和燃料的制取中也有重要作用。某化學學習小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性碳催化下制取硫酰氯。SO2(g) +Cl2(g) = SO2Cl2(l) △H=-97.3KJ/mol。實驗裝置如圖所示（部份夾持裝置未畫出）
已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點是-54.1℃，沸點是69.1℃。在潮濕空氣中“發煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。回答下列問題：
（1）盛放活性炭的儀器名稱是________，丙中冷凝水的入口是______（填“a”或“b”）。如何控制反應物比例相等：________________________________________________________。
（2）戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列_________________試劑（填選項）
a、蒸餾水 b、飽和食鹽水 c、濃氫氧化鈉溶液 d、6.0mol/L鹽酸
（3）若缺少裝置乙和丁（均盛放濃硫酸），潮濕氯氣和二氧化硫發生反應的化學方程式是_________________________。
（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H
SO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產物的方法是______（填選項）
a、重結晶 b、過濾 c、蒸餾 d、萃取
（5）長期儲存的硫酰氯會發黃，可能的原因是_________________________________________（用必要的文字和相關方程式加以解釋）
（6）若反應中消耗的氯氣體積為896ml（換算為標準狀況下），最后經過分離提純得到4.05g 純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為___________________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗中需要注意的事項有___________(填序號)
①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若丙裝置發燙，可適當降溫 ④加熱丙裝置
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g，則混合氣體中乙烯的體積分數是
A．75% B．50% C．30% D．25%
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