【題目】實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關分析不正確的是
A. b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產物的導出
B. 固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐
C. 乙酸乙酯與
互為同分異構體
D. 乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱
【答案】B
【解析】
A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產生倒吸現象，b中導管不能插入液面下，否則不僅可能會產生倒吸現象，而且還會阻礙產物的導出，A正確；
B.固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反應后生成醋酸鈣(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，將醋酸鈣溶液蒸發至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見固體酒精是混合物，B錯誤；
C.乙酸乙酯與
的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，結構不同，故二者互為同分異構體，C正確；
D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羥基氫的活潑性依次減弱，D正確；
故合理選項是B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，已知醋酸的電離常數為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是
A. a點溶液中：c(H+)=6.0
10-3mol
L-1
B. b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C. c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
D. d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按要求書寫下列離子方程式：
①將過量CO2通入澄清石灰水中，反應的離子方程式為_____________________。
②Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應的離子方程式為___________________。
③少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應的離子方程式為_____________。
④已知酸性環境下，ClO－可將Mn2+氧化成MnO2，自身被還原成Cl－，該過程的離子反應方程式為__。
⑤在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4溶液，可將Cr2O
還原為Cr3＋，該過程的離子反應方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：①RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO
②
③
+HCHO
+HCOO-
回答下列問題：
（1）E中含氧官能團名稱為_________非含氧官能團的電子式為_______。E的化學名稱為苯丙炔酸，則B的化學名稱為__________。
（2）C→D的反應類型為__________。B→C的過程中反應①的化學方程式為 ________。
（3）G的結構簡式為_________。
（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式________。
①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發生銀鏡反應；③分子中有五種不同化學環境的氫且個數比為1:1:2:2:4
（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線（其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________。
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【題目】為了科學飲食，了解一些與食品相關的化學知識是必要的。
(1)油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應采用充氣袋裝。下列氣體中不應該充入的是________(填序號，下同)。
A．氮氣 B．二氧化碳
C．空氣 D．氧氣
(2)為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發泡劑，因為它________。
A．熱穩定性差 B．增加甜味
C．產生二氧化碳 D．提供鈉離子
(3)能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是________。
A．觀察顏色 B．測量比值
C．加熱灼燒 D．分別聞味
(4)苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，其結構簡式如圖。以下對苯甲酸鈉描述錯誤的是________。
A．屬于鹽類 B．能溶于水
C．屬于烴類 D．不易分解
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【題目】微型鈕扣電池在現代生活中有著廣泛的應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，總反應為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根據上述反應式，下列敘述中正確的是
A. 在使用過程中，電池負極區溶液pH增大
B. 外電路中每通過0.2mol電子，正極的質量理論上減小3.2g
C. 在使用過程中，Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應
D. 在使用過程中，電流由Ag2O極經外電路流向Zn極
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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2（H2X）的數量級為10-6
B. 曲線N表示pH與
的變化關系
C. 當混合溶液呈中性時，
D. NaHX溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發生下列反應：I2(g)＋H2(g)
2HI(g)(正反應為放熱反應)。起始時，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變填入相關的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。
編號 | 改變的條件 | 反應速率 |
(1) | 升高溫度 | ______ |
(2) | 加入正催化劑 | ______ |
(3) | 再充入a mol H2 | ______ |
(4) | 將容器的容積擴大到原來的2倍 | ______ |
(5) | 保持容積不變，通入b mol Ne | ______ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占
體積，CO2占
體積。且有：
C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是
A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ
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