【題目】某元素原子的價電子排布式是3s23p4，則它在周期表中的位置是 ( )
A. 第二周期第ⅣA族 B. 第三周期第ⅣA族
C. 第四周期第ⅡA族 D. 第三周期第ⅥA族
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖實驗裝置，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是
A. 若A為H2O2，B為MnO2，C中Na2S溶液變渾濁
B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中KI淀粉溶液變藍色
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl 3溶液先產生白色沉淀后 沉淀又溶解
D. 若A為濃鹽酸 ，B為CaCO3，C中Na2SiO3 溶液出現白色沉淀，則非金屬性C＞Si
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時轉移電子的物質的量，假設量筒的量程足夠大，鋅片和銅片中無雜質，氣體體積已轉換為標準狀況．下列說法正確的是（ ）
A.a電極的電極材料是銅
B.如果將稀硫酸換為CuSO4溶液，則不能達到實驗目的
C.鋅與稀硫酸反應時放出的熱量對實驗測定不產生影響
D.若量筒中收集到a L H2 ， 則電解質溶液中通過了 
mol電子
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 用電子式表示HCl的形成過程: 
B. 
中的原子核內的中子數與核外電子數之差是99
C. 在空氣中加熱金屬鋰:4Li+O2
2Li2O
D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質
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【題目】現有以異丁烯為原料合成某二酸的合成路線如下：
已知：R-CH2CN
R-CH2COONa+NH3
(1)A的系統命名是_______________，B的官能團名稱是_______________________。
(2)步驟③的反應類型是____________________________。
(3) 同一有機物中的兩個同種官能團在反應時，一者參與反應占絕大多數，另一者幾乎不反應，這被稱之為“位置專一性”。請從反應物結構角度，簡要解釋步驟②中消去氯原子時的位置專一性：______________________________。
(4)步驟⑤的產物C經酸化后，可發生分子內酯化，寫出該內酯的結構簡式______________________。
(5)寫出步驟⑥的化學方程式___________________________________。
(6)均符合下列條件B的同分異構體有________個。
a.所有碳原子一定共平面； b.核磁共振氫譜有3 組峰。
(7)利用題目給的信息，寫出由異丁烯為原料，兩步合成
的路線流程______。
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【題目】已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學平衡常數、弱酸的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數．
（1）有關上述常數的說法正確的是 ．
a．它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
（2）25℃時將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3H2O的電離平衡常數Kb=
（3）已知25℃時CH3COOH和NH3 ． H2O電離常數相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為 ， 溶液中離子濃度大小關系為
（4）25℃時，H2SO3═HSO3﹣+H+的電離常數Ka=1×10﹣2molL﹣1 ， 則該溫度下pH=3、c（HSO3﹣）=0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）= ．
（5）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10﹣38、1.0×10﹣11 ， 向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應該調節溶液pH的范圍是 ． （已知lg 2=0.3）
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【題目】元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是
A. 左下方區域的金屬元素 B. 右上方區域的非金屬元素
C. 稀有氣體元素 D. 金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素
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【題目】有機物D的結構簡式: 
,學名肉桂酸，又名β-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫藥工業、美容、農藥、有機合成等方面，其合成路線(部分反應條件略去)如下所示:
已知：
ⅰ
ⅱ
完成下列填空:
（1）C中含氧官能團名稱是_______，E的結構簡式為_______
（2）反應②的反應類型是________，A的名稱是_______
（3）反應①發生所需的試劑是________反應⑥的化學方程式為________
（4）D的分子式是______，與D具有相同官能團用的同分異構體有多種，其中一種的結構簡式為____________。
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