Question

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     ΔH= －566 kJ?mol^－1
Na₂O₂(s)+CO₂(g) = Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)   ΔH= －226 kJ?mol^－1
下列表述正確的是(N_A代表阿伏伽德羅常數的數值) (   )

A．1molCO燃燒時放出的熱量為283 kJ?mol－1

B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s)ΔH= －509 kJ?mol-1

C．Na2O2(s)與CO2(g)反應放出226 kJ熱量時電子轉移數為2NA

D．Na2O2和Na2CO3中陰陽離子個數比不同

Answer 1

B

解析試題分析：A．根據燃燒的方程式可知1molCO燃燒時放出的熱量為283 kJ，錯誤；B.①÷2+②，整理可得：Na₂O₂(s)+CO(g) = Na₂CO₃(s) ΔH= －509 kJ/mol；正確；C．Na₂O₂(s)與CO₂(g)反應放出226 kJ熱量時電子轉移數為N_A，錯誤；D．Na₂O₂和Na₂CO₃中陰陽離子個數比相同，都是2：1，錯誤。
考點：考查蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫的知識。