【題目】沙漠植物的細胞中，含量最多的化合物是
A.蛋白質B.脂質C.核酸D.水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器己略去，氣密性已檢驗）。
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，一段時間后，B中溶液紅色加深，關閉活塞a。
Ⅳ．……
（1）A中產生黃綠色氣體，寫出A中發生反應的離子方程式________。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質的實驗現象是________。
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是________。
（4）為驗證Fe3+的氧化性強于碘單質，過程Ⅳ的操作和現象是________，對應反應的離子方程式是________。
（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是________。
（6）過程Ⅲ實驗的目的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）寫出氯堿工業電解飽和食鹽水的化學方程式：___________________________
（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 與100mL12mol/L濃鹽酸充分反應，固體完全溶解，生成標準狀況下氯氣的體積為________L，轉移的電子數為_________個，若向反應后的溶液中加入足量的硝酸銀，過濾、洗滌、干燥，可得到固體______g。
（3）將標準狀況下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液，取出10mL于錐形瓶中，溶質的物 質的量濃度為______mol/L，向錐形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反應，消耗Ba(OH)2的體積為__________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化學研究性學習小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
（1）過程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。
（2）棉花中浸潤的溶液為________________，作用是_____________________________________________ 。
（3）A中發生反應的化學方程式________________________________________________。
（4）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是________________________________________，用________（寫試劑化學式）檢驗氧化產物，現象是____________________________________________ 。
（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是_______________________________。
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。
過程Ⅳ，B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ，B溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42﹣ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向裝有過量還原鐵粉的試管中加入新制氯水，振蕩、靜置后從上層清液中取樣，等分成兩份，一份滴加KSCN溶液后顯紅色，另一份滴加
（鐵氰化鉀）溶液后出現特征藍色沉淀。下列說法不正確的是
A. 氯水具有較強的氧化性，可以將Fe氧化成
B. 反應開始時， 
、
、
共存于試管中
C. 反應過程中，溶液中
不斷升高
D. 溶液中的
有可能來自于鐵粉與氯水中
的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：
（1）提取溴的過程中，經過2次
轉化的目的是__________，吸收塔中發生反應的離子方程式是
，蒸餾塔中發生反應的離子方程式是____________。
（2）從
溶液中得到
晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是__________。
（3）據上述流程，將
海水中溴元素（海水中
離子含量為
）轉化為工業溴，整個流程中至少需要標準狀況下
的體積為_________L（忽略
溶解）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應”的實驗中發現：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1-2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色。”
【資料】 | 溴水是溴單質的水溶液，因溶有溴單質而呈黃色； 溶有溴的 |
根據已有化學知識及資料，請你參與上述現象形成原因的分析與探究：
（1）提出問題猜想：
猜想①：溶液呈黃色是因為
被氧化成
所致：
猜想②：溶液呈黃色是因為
被氧化成
所致。
（2）設計實驗并驗證
為驗證①與②中是哪個原因導致了溶液變黃色，設計并進行了以下實驗。請根據以下所給試劑，進行合理選用，完成實驗方案1和方案2：
試劑 | 酚酞試液、 | ||
方案 | 操作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
1 | 取所述黃色溶液于試管中，滴加________并振蕩 | 溶液變紅色 | 猜想①正確 |
2 | 取所述黃色溶液于試管中，滴加_______并振蕩 | ____________ | |
（3）實驗結論：以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因，同時證明了
的還原性比
_________（填“強”或“弱”）。
（4）實驗反思
根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入
并充分振蕩后靜置，觀察到的現象是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題： 
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是；
（2）實驗過程中，裝置B中發生的現象是 ， 說明 SO2具有性；裝置C中發生的現象是 ， 說明 SO2具有性；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：；
（4）尾氣可采用溶液吸收，反應方程式為 ．
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