Question

【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不變

B. 加入水稀釋時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中所有離子的濃度都減小

C. 加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大

D. 加入少量NaOH固體，促進(jìn)了醋酸的電離，溶液中變大

Answer 1

【答案】D

【解析】A、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則向醋酸中加入等濃度的鹽酸，溶液中c(H+)增大，抑制醋酸電離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）、c（CH3COO-）減小，c（OH-）增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加入少量NaOH固體，促進(jìn)了醋酸的電離，溶液中n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）減小，溶液中變大，選項(xiàng)D正確。答案選D。