Question

下列實驗方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃,混合物中Na₂CO₃質量分數的是

A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物充分加熱，得b克固體

D．取a克混合物與足量Ca(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

Answer 1

A

解析試題分析：混合物中Na₂CO₃質量分數=碳酸鈉的質量除以混合物的質量乘以百分之百。A堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣。但水蒸氣既有反應得到的也有溶液中的，所以不能測定組成。錯誤。B充分反應后的固體中含氯化鈉。根據氯守恒及質量守恒就可計算才碳酸鈉的質量，也就計算得到其質量分數。正確。C只有碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳、水，利用反應前后的固體的質量差就可求得碳酸氫鈉的質量，進而求出解來。正確。D．二者都會與氫氧化鈣反應得到碳酸鈣沉淀，利用鈣守恒及質量守恒就可求解。正確。
考點：考查根據化學實驗測定物質組成時實驗方案的設計原理及應該注意的事項等等相關的知識。