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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】根據所給出的裝置圖回答下列問題:

(1)④中,使用前必須檢查是否漏水的是____________(填儀器序號)。

(2)分離溴水中的溴應先選擇裝置_____(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ序號,下同,進行操作A_______(填操作名稱,下同);再選裝置_____進行操作B________操作A需在溴水中加一種試劑,選擇這一試劑時,下列性質你認為哪些是必需的:_______(填字母)。

A. 常溫下為液態 B. Br2在其中溶解程度小 C. 與水互不相溶 

D. 密度比水大 E. Br2不反應 F. 溶解Br2后呈現橙紅色

【答案】③④ 萃取(或萃取分液) 蒸餾 ACE

【解析】

(1)根據分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水
(2)萃取利用溶質在不同溶劑中溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來然后分液;根據溴與四氯化碳的沸點不同可用蒸餾分離萃取劑的選擇必須符合下列條件溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大萃取劑與原溶劑不相溶萃取劑與溶質不反應

(1)因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水

因此,本題正確答案是③④
(2)溴在四氯化碳中的溶解度較在水中大并且四氯化碳和水互不相溶可用萃取的方法分離接著可用分液方法將兩層液體分開應選擇裝置Ⅱ

四氯化碳易揮發可用蒸餾的方法分餾得到四氯化碳應選擇裝置Ⅰ

溴在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度萃取劑和水不互溶且萃取劑和溴不反應

因此,本題正確答案是Ⅱ; 萃取(或萃取分液);Ⅰ; 蒸餾;ACE。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,NH4+的水解平衡常數為Kb=5.556×10 -10。該溫度下,用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V 與溶液中lg的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++A2-

B. 25℃時,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5

C. P點時加入氨水的體積為10 mL

D. H2A溶液中滴加氨水的過程中,水的電離程度逐漸減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應。下圖所示裝置中電極Ⅰ為方鉛礦(PbS),電極Ⅱ為含有方鉛礦的硫鐵礦,當有電解質溶液按如圖所示方向流經該裝置時,電流表指針偏轉。若電極Ⅱ質量不斷減少,a處溶液中加入KSCN溶液未出現紅色,加入CuSO4溶液未出現黑色沉淀。下列有關說法中正確的是( )

A.工業上利用該原理富集鐵

B.電極作正極

C.溶液流經該裝置后pH增大

D.該裝置負極的電極反應為FeS215e+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列濃度關系正確的是

A0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LBa(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c (NH4+)c (OH-)c (SO42-)c (H+)

B0.1 mol/LKOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36 L,所得溶液中:c (K+)c (H+)c (CO32-)c (HCO3-)c (OH-)

C0.1 mol/LNaOH溶液與0.2 mol/LHCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c (HCN)c (Na+)c (CN-)c (OH-)c (H+)

DpH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度:c (NaOH)c (CH3COONa)c (NaHCO3)c (Na2CO3)

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【題目】用鐵和石墨作電極電解酸性廢水,可將廢水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去,其裝置如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 若X、Y電極材料連接反了,則仍可將廢水中的PO43-除去

B. X極為石墨,該電極上發生氧化反應

C. 電解過程中Y極周圍溶液的pH減小

D. 電解時廢水中會發生反應:4Fe2++O2+4H++4PO43- =4FePO4↓+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,屬于同素異形體的是

A.H2OD2OB.O2O3C.金剛石與SiD.冰和干冰

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【題目】請回答以下問題:

(1)第四周期的某主族元素,其第一至五電離能數據如圖所示,則該元素對應原子的M層電子排布式為____________

(2)如圖所示,每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化.每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是______

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示.該晶體的熔點比SiO2晶體________(填“高”或“低”),該晶體中碳原子軌道的雜化類型為______

(4)化合物(CH3)3N與鹽酸反應生成[(CH3)3NH]+,該過程新生成的化學鍵為____(填序號)。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.氫鍵 D.非極性共價鍵

若化合物(CH3)3N能溶于水,試解釋其原因:_________________________

(5)一種新型儲氫化合物A是乙烷的等電子體,其相對分子質量為30.8,且A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物。加熱A會慢慢釋放氫氣,同時A轉化為化合物B,B是乙烯的等電子體。化合物A的結構式為__________________(若含有配位鍵,要求用箭頭表示)

(6)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化,形成一種能導電的熔體,測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子,熔體中P-Cl的鍵長只有198 nm和206 nm兩種,這兩種離子的化學式為______________________;正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為_____________________________;若PBr5氣態分子的結構與PCl5相似,它的熔體也能導電,經測定知其中只存在一種P-Br鍵長,試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因______________________

(7)氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質材料, NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如下圖所示。NaAlH4晶體中,與Na+緊鄰且等距的AlH4- _________個;NaAlH4晶體的密度為___________g·cm-3(用含a的代數式表示)。

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【題目】下列各組性質的比較中,不正確的是

A.堿性:NaOH>Mg(OH)2B.熱穩定性:NH3>PH3

C.金屬性:K>NaD.原子半徑:Cl>S

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【題目】下列關于甲烷的說法不正確的是

A.是天然氣的主要成分B.難溶于水

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.與氯氣發生加成反應

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同步練習冊答案
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