【題目】下列各組物質均能發生加成反應的是
A. 乙烯和溴乙烷 B. 溴苯和環己烷 C. 苯和乙醛 D. 丙烯和乙醇
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【題目】(7分)某含有一個雙鍵的氣態烯烴和另一氣態烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13．2倍。在標準狀況下將4．48L混合氣體通過足量的溴水，結果溴水增重3．36g，求原混合氣體中各烴的體積分數。 (注：此題必須寫出過程，否則不得分)
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【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。
(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇________(填字母序號)。
a．碳棒 b．鋅板 c．銅板
用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因：___________________________。
(2)圖2中，鋼閘門C作________極。若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應式為_____________________________________，檢測該電極反應產物的方法是_________________________________________。
(3)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的________極(填“正”或“負”)。F電極上的電極反應式為_______________________________________________________________。
②鎂燃料電池負極容易發生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因：___________________________________________________。
(4)乙醛酸(
)是有機合成的重要中間體。工業上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應式為_____________________________________。
②若有2molH＋通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為________ mol。
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【題目】SO2、CO、NO、NH3是中學中常見的幾種氣體。
（1）質量之比為32:7:30的三種氣體SO2、CO、NO，分子數之比為_______，氧原子數之比為_______。
（2）標準狀況下，4.25g NH3的體積為______L，它與標準狀況下_____L H2S含有相同數目的氫原子。
（3）將標準狀況下6.72L SO2通入1L 0.6mol/L NaOH溶液中，左后得到的溶質是______，該溶質的物質的量濃度為________mol/L（忽略通入氣體后溶液體積的變化）。
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【題目】A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據實驗現象分別回答以下問題：
(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：
A________，B________，C________。
(2)寫出C中形成分散系的化學方程式：_____________________________________。
(3)若不用化學試劑鑒別，寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法：
①______________________________________________________，
②________________________________________________________。
(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，現象為________________________________。
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【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。請回答下列問題：
(1)甲組同學按照上圖所示裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是_______，由此可知草酸晶體分解的產物中有__________。裝置B的主要作用是_____________。
(2)乙組同學認為草酸晶體分解產物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B_____________。
裝置H反應管中盛有的物質是_________________。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_________________。
(3)設計實驗證明：
①草酸的酸性比碳酸的強_____________。
②草酸為二元酸___________________。
(4)草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，錳元素被還原為+2價。KMnO4溶液和草酸鈉溶液在稀硫酸中反應的離子方程式為：________________。
實驗室常用固體草酸鈉測定KMnO4溶液的濃度。準確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重復實驗消耗KMnO4溶液的體積分別是16.02mL、16.00 mL、16.01 mL,則KMnO4溶液的物質的量濃度的計算式是：c(KMnO4)=_______________。
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【題目】氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( )
A. 若管道漏氣遇氨就會產生白煙
B. 該反應利用了Cl2的強氧化性
C. 該反應中HCl是氧化產物
D. 生成1molN2有6mol電子轉移
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【題目】25℃時，調節2.0×10-3 mol/L氫氟酸水溶液的pH（忽略體積變化），得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系如圖所示。請結合圖中信息回答下列問題：
（1）HF電離平衡常數的表達式：Ka=_________。室溫下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時，c(F－)∶c(HF) =_______。HF 的電離常數值為_______。
（2）將4.0×10-3mol/L的HF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生：
______________________________。[已知Ksp(CaF2)＝1.5×10-10 ]
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