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下列說法正確的是

A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾

B．某溫度時，純水中c(H^＋)＝2×10^－7mol·L^－1，則c(OH^－)＝5×10^－8mol·L^－1

C．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，其他條件不變，增大壓強，v(正)增大而v(逆)減小

D．Na₂CO₃溶液中存在平衡：CO₃²^－＋H₂O

HCO₃^－＋OH^一，升高溫度溶液堿性增強

試題分析：A、苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀能溶于苯，應將溴水改成氫氧化鈉溶液后分液，錯誤；B、水電離生成的c(H^＋)＝c(OH^－)，錯誤；C、增大壓強，正、逆反應速率均加快，錯誤；D、水解反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向右移動，c(OH^－)增大，堿性增強，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）工業上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：
CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應達到平衡狀態的依據的是（填序號）。
A．生成CH₃OH 的速率與消耗H₂的速率之比為1︰2
B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內的壓強保持不變
（2）下表所列數據為該反應在不同溫度下的化學平衡常數：

溫度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①反應的平衡常數表達式為K=          。由上表數據判斷，該反應的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應速率       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c(H₂)=1.4mol/L，則CO的轉化率為        ，此時的溫度為         。
（3）欲提高CO的轉化率，可采取的措施是                。（填序號）
A．升溫
B．加入更高效的催化劑
C．恒容條件下充入CO
D．恒容條件下充入H_２
E．恒容條件下充入氦氣
F．及時移走CH₃OH
（4）一定條件下，CO和H₂在催化劑作用下生成1molCH₃OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器		甲	乙	丙
投料方式		1molCO、2molH₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡數據	C(CH₃OH)/(mol/L)	c₁	c₂	c₃
	體系壓強(Pa)	p₁	p₂	p₃
	反應的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	原料轉化率	α₁	α₂	α₃

下列分析正確的是。（填序號）
A．2c₁＜c₃B．2 p₁＜p₃ C．|a|＋|b|＝90.8 D．α₁＋α₃＞1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發生下列反應：A(g)＋B(g)

xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示，下列說法不正確的是

A．x＝1
B．此條件下，該反應的平衡常數K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率
D．甲和乙的平衡轉化率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用化學反應原理相關知識同答
I．根據下表所示化學反應與數據關系回答下列問題：

（1）反應①是（填“吸熱"或“放熱”）反應。
（2）根據反應①與②可推導出同溫下K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃= （用K₁、K₂表示）。
（3）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，若t₂時只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是    。
②若t₄時降壓，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系曲線。
II．請根據醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol／L 的CH₃COOH溶液中有l％的CH₃COOH分子發生電離，則溶液的pH=   。
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是      （填字母編號）。

（3）25℃時，CH₃COOH的電離平衡常數為1．75×10^-5，現將一定量的CH₃COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5．6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2012年冬季，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性氣體。
I．汽車內燃機工作時發生的反應

是導致汽車尾氣中含有NO的重要原因之一。
（1）有人欲選用合適的催化劑，使反應2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）能較快進行以達到除去NO的目的。你認為該反應能否自發進行（填“能”或“不能”）。
（2）利用催化技術可將汽車尾氣中的NO氣體轉化成無毒氣體，相關反應的平衡常數可表示為

，此反應為放熱反應。在一定溫度下，10L某密閉容器中發生上述反應，各物質的物質的量的變化情況如下表

①根據土表數據計算0~4s間用NO表示的平均速率v（NO）=     ；達到化學平衡時兩種反應物的轉化率是否相等     （填“相等”或“不相等”）。
②在5~6s時，若K增大，5s后正反應速率    （填“增大”或“減小”）
③在5~6s時，若K不變，以上各物質的物質的量變化原因可能是       。
A．選用更有效的催化劑      B．縮小容器的體積
C．降低CO₂濃度            D．升高溫度
II為探究硫在氧氣中燃燒的產物里是否有SO₃，某化學興趣小組在絕熱環境下進行了定量實驗探究。探究實驗的相關數據如下

（3）對數據進行分析可知，等質量的硫在純氧中燃燒產生的SO₃比在空氣中燃燒產生的SO₃ （填“多”或“少”），原因可能是。
A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學平衡

向右移動
B．化學反應

C．純氧中氧氣濃度高，單位時間內發熱量大，致使反應體系的溫度較高，不利于化學平衡

向右移動
D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學平衡

向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D．若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2SO₂(g) + O₂(g)

2 SO₃(g)。已知反應過程某一時刻SO₂、O₂、SO₃濃度（mol?L^－1）分別為0.2、0.1、0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是（）

A．SO₂、O₂分別為0.4mol?L^－1、0.2mol?L^－1	B．SO₂為0.25mol?L^－1
C．SO₂、SO₃均為0.15mol?L^－1	D．SO₃為0.4mol?L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比等問題。
已知：CO (g) +H₂O (g)

H₂ (g) +CO₂ (g)平衡常數K隨溫度的變化如下表：

回答下列問題
（1）該反應的平衡常數表達式K= ，ΔH= 0(填“<”、“>”、“=”）
（2）已在一定溫度下，C(s) +CO₂ (g)

2CO (g)平衡常數K₁；
C (s) +H₂O(g)

CO(g) +H₂ (g)平衡常數K₂則K、K₁、K₂,之間的關系是 :
（3）800⁰C時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經一段時間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0. 10molCO和0.40molCO₂，此時v_正 v_逆 (填“>”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有反應S₂Cl₂(l)＋Cl₂(g)

2SCl₂(l)　ΔH＝－50.16 kJ·mol^－1
(橙黃色)　　　　(鮮紅色)
在密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是(　　)

A．溫度不變，增大容器的體積，S₂Cl₂的轉化率降低

B．溫度不變，縮小容器體積，液體的顏色加深

C．壓強不變，升高溫度，液體的顏色變淺

D．體積不變，降低溫度，氯氣的轉化率降低

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