【題目】用現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②汽油和柴油的混合物�、蹚穆然c和單質碘的水溶液中分離出碘，分離以上物質正確方法依次是（ ）
A.分液、蒸餾、萃取
B.萃取、蒸發、分液
C.分液、萃取、蒸餾
D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】下列關于分子組成為CxHy的烷烴、烯烴、炔烴的說法中不正確的是（ ）
A．當x≤4時，常溫常壓下均為氣體
B．y一定為偶數
C．分別充分燃燒1 mol CxHy時，消耗氧氣（x＋
） mol
D．在密閉容器中完全燃燒，150℃時測得的壓強一定比燃燒前增加
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【題目】將1.8g碳置于2.24L（標準狀況）O2中充分燃燒，至全部反應物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJmol-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學方程式__________________________。
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫藥、聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2（g）+CO（g）
COCl2（g）△H＜0制備。如圖1為某次模擬實驗研究過程中容積為1L的密閉容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線（圖中Cl2的起始濃度為1.2mol/L，CO的起始濃度為1.0mol/L）。回答下列問題：
①若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質個1mol，則平衡____________移動（填“向反應正方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
②若將初始投料濃度變為c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=____________mol/L，保持反應溫度不變則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6min時Cl2的體積分數相同；
③比較第8秒反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8） T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
①已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比 [
]的變化曲線如圖2：在其他條件不變時，請在圖3中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數隨投料比[]變化的曲線圖：
（4）常溫下,將 a mol·L -1的醋酸 與 b mol·L -1 Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在 2c(Ba 2+)=c(CH3COO-)，則混合溶液中醋酸的電離常數 Ka=______________(含a和b的代數式表示)
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【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）
A．NaCl的物質的量為0.1mol
B．該混合液中BaCl2的物質的量為0.05mol
C．溶質MgCl2的質量為9.5 g
D．將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質的量的濃度為0.1mol/L
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【題目】對于反應3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A．Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1
C． Cl2既做氧化劑又做還原劑
D． 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1
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【題目】如圖電化學原理可用于治理水中硝酸鹽的污染，下列說法不正確的是
A. A為電源正極
B. 在Pt電極上發生氧化反應
C. 陰極電極反應式為NO3-+6H2O+10e-==N2+12OH
D. 若電路轉移10mol電子質子交換膜右側溶液質量減少18g
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【題目】化學與科學、技術、社會、環境關系密切，下列說法不正確的是
A. 海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等
B. NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接鋼鐵時的除銹劑
C. 用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕
D. 電解熔融氧化鎂可以得到鎂，電解熔融氯化鎂不能得到鎂
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