（12分）某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過程中， 在不同反應(yīng)時(shí) 間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是 ，生成物是 ，化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為 _____ ，若不能，則其原因?yàn)?u> _ ________________ ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了 ____ 狀態(tài)。
A和B；C；2A+B
2C；不能；無體積，無法求出濃度變化值；化學(xué)平衡
解析試題分析：根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)中A、B減少，C增加。所以A、B是反應(yīng)物，C是生成物。它們反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量的比為2:1：2，最終達(dá)到平衡。所以化學(xué)反應(yīng)方程式是2A+B2C；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，由于只知道物質(zhì)的量的變化，而不知道容器的容積，所以不能否用C表示反應(yīng)速率。2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)。
考點(diǎn)：考查參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的判斷、方程式的書寫及化學(xué)反應(yīng)速率的表示、應(yīng)用的知識(shí)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（ ）
A．對(duì)于反應(yīng)nA（g）+B（g）
2C（g），平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n≥2。
B．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g）△H＜0,恒溫恒容,壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
C．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)
D．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（8分）（1）氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH3OH(g) + H2O(g) 
CO2(g) + 3H2(g) 
H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol
一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76 kJ。則
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 倍。
②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是 （結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
③該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)） 。
| A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) | B．混合氣體的密度不變 |
| C．c(CH3OH)＝c(H2O) | D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變 |
2SO3(g) H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，均和外界無熱量交換，平衡時(shí)，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中SO3的分解率為b，則a、b的關(guān)系為a+b _______ 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
2014年初霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)在 能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫下” 、“低溫下” 或“任何溫度下”）；
②在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝___________。
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有
| A．增加原催化劑的表面積 | B．降低溫度 |
| C．減小投料比[n(NO2) / n(CH4)] | D．增大壓強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（11分）
（1）在一密閉的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）2 min末測得容器中有7.2 mol SO2。試回答：
①反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中________
②2 min末SO3的濃度為________
③用O2的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為________
（2）基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請(qǐng)回答：
①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是________（填序號(hào)）
A．水 B．溴的四氯化碳溶液 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．氫氣
②苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有________個(gè)
（3）下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用不正確的是
A．人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動(dòng)提供能量
B．淀粉和纖維素
葡萄糖
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng)）
C．油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng)）
D．蛋白質(zhì)氨基酸
人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(9分) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0．6 | 0．9 | 1．0 | 1．7 | 2．6 |
CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝ 。 查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（12分）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) 
H="-92.4" kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/70/b/mlpjh1.png" style="vertical-align:middle;" />，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 （計(jì)算出結(jié)果）；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 (填選項(xiàng)字母)。
| A．向容器中按原比例再充入原料氣 | B．向容器中再充入一定量H2 |
| C．改變反應(yīng)的催化劑 | D．液化生成物分離出氨 |
4NH3(g)+3O2(g) H="+1530" kJ／molH="+44.0" kJ／mol 4NH3(g)+3O2(g) H = kJ／mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，控制其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(14分)加大對(duì)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣、廢渣的處理已刻不容緩。
（1） 對(duì)燃煤的廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，可利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1
則反應(yīng)CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
（2） 將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH
① 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
② 已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2) /n(CO2)]，則K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③ 二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為____________________________。
（3） 以CO2為原料合成的碳酸酯(僅含碳、氫、氧三種元素)是用途廣泛的化學(xué)品，某種碳酸酯(DPC)水解產(chǎn)物之一遇氯化鐵溶液顯紫色，右圖為它的核磁共振氫譜圖，請(qǐng)寫出DPC的結(jié)構(gòu)簡式：____________。
（4） 某電廠的粉煤灰含莫來石(主要成分為Al6Si2O13、SiO2)。將其和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2，有關(guān)化學(xué)方程式(反應(yīng)條件均為高溫)為：
Al6Si2O13＋3Na2CO3===2NaAlSiO4＋4NaAlO2＋3CO2↑
Al6Si2O13＋5Na2CO3===2Na2SiO3＋6NaAlO2＋5CO2↑
SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑
則用1 mol Al6Si2O13和4 mol SiO2通過以上反應(yīng)制得5 mol NaAlO2，共消耗Na2CO3為________mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（10分，每空2分） 往一個(gè)容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下,發(fā)生反應(yīng) N2+3H2
2NH3，2 min后測得容器中生成了1mol NH3，試求：
（1）2 min時(shí)，N2的物質(zhì)的量 ； （2）2 min時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度 ；
（3）2 min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率 ； （4）2min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率 ；
（5）N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比 。
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