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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】【化學選修5:有機化學基礎】

鹽酸普魯卡因()是一種局部麻醉劑,麻醉作用較快、較強,毒性較低,其合成路線如下:

已知:

請回答以下問題:

1A的核磁共振氫譜只有一個峰,則A的結構簡式為

2C的結構簡式為 C中含有的含氧官能團的名稱為

3)合成路線中屬于氧化反應的有 (填序號),反應的反應類型為

4)反應的化學反應方程式為

5B的某種同系物E,相對分子質量比B大14,其中NO2與苯環直接相連,分子的核磁共振氫譜有3個峰,則E的結構簡式為 (寫一種)。

6)符合下列條件的E的同分異構體的數目有 種。

結構中含有一個NH2與一個COOH”

苯環上有三個各不相同的取代基

7)苯丙氨酸()是人體必需的氨基酸之一,寫出其發生縮聚反應的化學方程式

【答案】11

21 硝基、羧基

3①④ 21分) 取代反應(1分)

4

5

6)102分)

7

【解析】

試題分析:乙烯發生氧化反應生成A,A的核磁共振氫譜只有一個峰,則A的結構簡式為;D在Fe/HCl條件下發生反應生成產品,D結構簡式為,根據反應⑤知,C的結構簡式為,B被氧化生成C,結合題給信息知,B結構簡式為,甲苯發生反應生成對甲基硝基苯,則反應③為取代反應

(1)通過以上分析知,A的結構簡式為

(2)C的結構簡式為,C中含有的含氧官能團的名稱為為硝基、羧基;

(3)合成路線中屬于氧化反應的有①④,反應③的反應類型為取代反應;

(4)反應⑤為羧酸與醇的酯化反應,故答案為:

(5)B為,B的某種同系物E,相對分子質量比B大28,其中-NO2與苯環直接相連,符合條件的有多種,其中一種結構簡式為

(6)E的同分異構體符合下列條件:①結構中含有一個“-NH2 ”與一個“-COOH”、②苯環上有三個各不相同的取代基,如果存在-NH2、-COOH、-CH2CH3,如果-NH2、-COOH相鄰,則有四種同分異構體,如果-NH2、-COOH相間,則有四種同分異構體,如果-NH2、-COOH相對有兩種同分異構體,共有10個同分異構體;如果存在-NH2、-CH2COOH、-CH3,如果-NH2、-CH2COOH相鄰有四種同分異構體,如果-NH2、-CH2COOH相間有四種同分異構體,如果-NH2、-CH2COOH相對有四種同分異構體,共有10種;如果存在-CH2NH2、-COOH、-CH3,如果-CH2NH2、-COOH相鄰有四種同分異構體,如果-CH2NH2、-COOH相間有四種同分異構體,如果-CH2NH2、-COOH相對有兩種同分異構體,所以共有10種;

則符合條件的共有30種同分異構體;

(7)苯丙氨酸( )是人體必需的氨基酸之一,因為含有氨基和羧基,所以能發生縮聚反應,其發生縮聚反應的化學方程式

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含汞廢水主要來源于氯堿工業和塑料工業,未經處理不得排放.某含汞酸性廢水(主要含Hg2+、H+、Na+、Cl等)的處理工藝流程如圖所示.

請回答:

(1)含汞廢水未經處理直接排放的危害是(填字母)

a.造成水體污染 b.引起人體中毒

(2)調節廢水pH時加入的溶液A可能是(填字母) .a.鹽酸b.NaOH溶液

(3)Na2S與Hg2+發生反應的離子方程式是

(4)該廢水經處理后,測得有關數據如下(其他離子忽略不計):

離子

Na+

Fe2+

Cl

SO42﹣

濃度(mol/L)

3.0×10﹣4

2.0×10﹣4

2.5×10﹣4

則c(Fe2+)= mol/L.

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【題目】有ABCDE5種短周期元素,AB可形成BA型化合物,A元素的單質常用于自來水消毒;金屬B的原子核內質子數比它前一周期同主族元素原子的質子數多8C元素有3種同位素C1C2C3,自然界里含量最多的是C1C3原子的質量數是C13倍,C2原子的質量數是C12倍;D的氣態氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價氧化物對應的水化物為強酸;E元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4

1)寫出下列元素的元素名稱:A B

2)寫出C1C3兩種原子的符號:C1 C3

3ABE形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分,其電子式是

4D的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應形成化合物的化學式是 ,其所含化學鍵的類型是 ,由最常見的E原子與C2原子形成的最簡單分子0.5mol中,所含中子的數目是

5CE的單質在堿性(KOH溶液)條件下可設計成一種燃料電池,其正極的電極反應式為

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【題目】化學科學需要借助化學語言來描述,下列化學用語正確的是

ANH4I的電子式:

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DAl2O3的化學鍵類型與AlCl3的化學鍵類型相同

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【題目】在生產和生活中,人們早已廣泛利用化學反應釋放的能量。下列說法正確的是( )

A.物質發生化學變化并不一定都伴隨著能量變化

B.有能量變化的都是化學變化

C.用實驗方法和理論方法研究反應熱的化學稱為熱化學

D.任何反應中的能量變化都表現為熱量變化

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【題目】如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置.

回答下列問題:反應的方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

(1)裝置A中,儀器a的名稱叫 ,該儀器中盛有的試劑為

(2)當Cl2氣流通過一段時間后,裝置B中溶液的pH值 7(填“”“”或“=”),寫出Cl2與水反應的方程式

(3)當有少量Cl2氣流通過后,觀察到裝置C中的溶液變為 色,反應的離子方程式為

(4)當Cl2氣流持續通過時,裝置D中干燥的有色布條能否褪色?為什么?

(5)裝置E的作用是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

選項

物質

雜質

試劑

操作方法

A

二氧化碳

一氧化碳

氫氧化鈉溶液和濃硫酸

洗氣

B

硫酸鋇

碳酸鋇

足量的稀硫酸

溶解、過濾、洗滌、烘干

C

氯化鈣溶液

消石灰

過量的二氧化碳

過濾、蒸發、結晶

D

氨氣


火堿溶液

通過盛有火堿溶液的洗氣瓶

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B. 利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10

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D. 利尿酸能與FeCl3溶液發生顯色反應

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【題目】可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),在溫度938K時,平衡常數K=1.47,在1173K時,K=2.15.

(1)能判斷該反應達到平衡的依據是

A.容器內壓強不變了 B.c(CO)不變了 C.V(CO2)=V(CO) D.c(CO2)=c(CO)

(2)若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態,如果改變下列條件再達平衡后 (選填“增大”、“減小”或“不變”).

①升高溫度,CO2的平衡濃度,②再通入CO2,CO2的轉化率,③增大容器的體積,混和氣體的平均分子量.

(3)該反應的逆速率隨時間變化情況如圖:從圖中看到,反應在t2時達平衡,在t1時改變了某種條件,改變的條件可能是 .(填序號,答案可能不止一個)

a.升溫b.增大CO2的濃度c.使用催化劑d.增壓.

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同步練習冊答案
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