【題目】有A、B、C三種常見的金屬單質，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體甲；B在空氣中加熱熔化但不滴落；C在一定條件下與水蒸氣反應生成H2和一種黑色固體。
請根據以上信息回答下列問題：
(1)寫出下列物質化學式：A_________B_________C_________甲_________
(2)按要求寫出方程式：
①A在空氣中燃燒的化學方程式：___________________________________________
②B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_____________________________________
③C與水蒸氣反應的化學方程式：___________________________________________
④甲與水反應的化學方程式：_______________________________________________
【答案】Na Al Fe Na2O2 2Na+O2
Na2O2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】
A在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則A為鈉，淡黃色固體是Na2O2；B在空氣中加熱熔化但不滴落，則B為鋁；C在一定條件下與水反應生成H2和一種黑色固體，則C為Fe，黑色固體是Fe3O4。
A在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則A為鈉，淡黃色固體是Na2O2；B在空氣中加熱熔化但不滴落，則B為鋁；C在一定條件下與水反應生成H2和一種黑色固體，則C為Fe，黑色固體是Fe3O4。
（1）A為Na，B為Al，C為Fe，甲為Na2O2，故答案為：Na；Al；Fe；Na2O2；
（2）①金屬鈉可以和氧氣發生反應，加熱時會生成過氧化鈉，即2Na+O2
Na2O2，故答案為2Na+O2Na2O2；
②Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
③金屬鐵和水蒸氣在高溫下的反應為：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑，故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；
④Na2O2與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 相對于途徑①③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
B. 途徑①發生的反應可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO
+4H2O
C. 1mol CuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO3和O2，其中O2為0.5mo1
D. 將CuSO4溶液蒸發濃縮、冷卻結晶，可制得膽礬晶體(CuSO4·5H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現象。下列說法不正確的是（ ）
A.實驗I中溶液紅色褪去，說明發生了反應H＋＋OH－
H2O
B.實驗II中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中仍然存在大量的Na+與OH
C.實驗III中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發生了反應2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓
D.將實驗II中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現象與原實驗II中的現象相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 64 g SO2含有氧原子數為1NA
B. 物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數為1 NA
C. 標準狀況下，22.4 L H2O的分子數為1NA
D. 常溫常壓下，14 g N2含有分子數為0.5 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預測的現象與結論相符的是（ ）
A. 若②為濃鹽酸；產生大量氣體產生；說明硫酸的酸性比鹽酸強
B. 若②為銅片；有氣泡產生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性
C. 若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變為白色；說明濃硫酸有吸水性，發生物理變化
D. 若②為蔗糖；白色固體變為黑色海綿狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性
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【題目】已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。現以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：
（1）寫出下列物質的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。
（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。
（3）某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2裝置回答問題。
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2
②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_______________________________。
③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為______________________________________________。
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【題目】某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、CO32－、SO42－中的若干種離子，分別取2份該溶液于試管進行如下實驗：
①向一份溶液中滴加溴水，溶液顯淺黃色。
②向另一份溶液中滴加少量
溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口。溶液中產生白色沉淀并立即變灰綠色，試管口的石蕊試紙不變色。
下列說法正確的是
A.原溶液中一定有Fe2+、I－
B.原溶液中無法確定的有SO42－、Na+、K+、I－
C.原溶液中一定沒有CO32－、NH4+、SO42－
D.用鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，可直接觀察火焰顏色確定溶液是否存在Na+、K+
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【題目】根據要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖___，電子排布式_____。
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數：____、____、____。
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。____
（4）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）____。
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。
（6）根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
NH3中心原子的雜化方式為___雜化，VSEPR構型為__，分子的立體構型為____。
（7）H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于____。
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【題目】為探究Na與C02反應產物，某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗。
己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3
回答下列問題：
(1)寫出A中反應的離子方程式_____________________________________；
(2)儀器X的名稱是____________________，B中的溶液為_____________________；
(3)先稱量硬質玻璃管的質量為mlg，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g.再進行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標號）；
a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2，通入C02至E中出現渾濁 e.稱量硬質玻璃管 f.冷卻到室溫
重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。
(4)加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象：
①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；
②繼續加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；
③F中試管內壁有銀白物質產生。
產生上述②現象的原因是______________________________________；
(5)探究固體產物中元素Na的存在形式
假設一：只有Na2CO3；
假設二：只有Na2O；
假設三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列實驗設計，驗證上述假設:
步驟 | 操作 | 結論 |
1 | 將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾； | 假設一成立 |
2 | 往步驟1所得濾液中_________________________________； 現象：____________________________________。 |
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.lg |
(6)根據上述實驗現象及下表實驗數據，寫出Na與CO2反應的總化學方程式____________________________________________。
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