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、氣體制備裝置中不能“隨開隨制，隨關隨停”的是( )

A． B． C． D．

試題分析：選項A、B、D中都是利用了簡易啟普發(fā)生裝置的原理，關閉止水夾，使裝置內氣壓增大把液體壓出反應裝置，實現(xiàn)反應液與固體反應物不接觸，達到反應停止的目的；但是C中長頸漏斗下面套了個小試管，液體先充滿小試管然后溢出到大試管與固體反應物接觸，所以即使關閉止水夾，也不能使大試管中的液體重新壓回長頸漏斗中，無法實現(xiàn)固液分開不能停止反應，所以C錯誤，選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

以廢鐵屑為原料制備FeCl₃溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如下：

(1)試劑a應選用       (填寫名稱)；
(2)步驟I用到的主要玻璃儀器有漏斗、       (填寫儀器名稱)；
(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式：       ；
(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是       ，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的       (填寫序號)；

(5)如何用化學方法檢驗氣體E？。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鈣在加熱時能與氮氣、氫氣反應。氫化鈣遇水立即反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是橫擬制取裝置。

（1）用濃硫酸配制l：4(體積比)的稀硫酸，需用的玻璃儀器是燒杯、________。
（2）裝置D中豎直導管的作用是________________________。
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是_______。加熱C裝置前要對H₂驗純，方法是：收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽到“噗噗”的聲音，說明H₂__________________________。
（4）甲同學認為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成__________(選填序號)。
a．Ca₃N₂ b．CaO c．Ca(OH)₂
（5）乙同學用上圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取46 mg樣品，與足量水反應，恒溫時，注射器量出產生的氣體為48.06 mL(已換算為標準狀況)。產生實驗誤差的原因可能是_______（選填編號）。
①H₂通入不足，反應器中有空氣
②鈣與H₂未充分反應
③產物與空氣接觸
（6）丙同學根據乙同學的實驗數(shù)據列了一個關系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400請指出式子中y的含義___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl₃，儀器連接順序正確的是（）

A．a-b-c-d-e-e-f-g-h	B．a-e-d-c-b-h-i-g
C．a-d-e-c-b-h-i-g	D．a-c-b-d-e-h-i-f

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生利用以下裝置探究噴泉實驗。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應的裝置。

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式                                       。
（2）裝置A中的分液漏斗內液體a可選用            （選填以下選項的代號）
A．鹽酸       B．濃硫酸         C．稀硫酸         D．稀硝酸
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號，填入下列空格。B__________、D__________、E__________。
（4）打開K₁、K₂，將常溫壓下的H₂S、Cl₂以體積比1:1充滿燒瓶后，燒瓶中發(fā)生的反應用化學方程式表示為                    ；關閉K₁、K₂，始終看不到燒瓶內產生“噴泉”現(xiàn)象，理由是：                                                            。
（5）在操作（4）的基礎上，引發(fā)噴泉操作方法是                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用下圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是（）

A．銅和稀硝酸制一氧化氮

B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫

C．鋅和稀硫酸制氫氣

D．生石灰與濃氨水制氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示的裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是

選項	氣體	a	b	c
A	CO₂	稀鹽酸	石灰石	濃硫酸
B	SO₂	濃硫酸	鐵片	濃硫酸
C	NH₃	濃氨水	生石灰	堿石灰
D	Cl₂	濃鹽酸	MnO₂粉末	濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO₂晶體
已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl�，F(xiàn)利用圖10所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是____________________。
⑵裝置②中產生ClO₂的化學方程式為____；
裝置④中制備NaClO₂的化學方程式為____。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓，55 ℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③____________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO₂^-＋4I^－＋4H^＋=2H₂O＋2I₂＋Cl^－)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-)。
⑷達到滴定終點時的現(xiàn)象為________________。
⑸該樣品中NaClO₂的質量分數(shù)為____________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
⑹在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

黃鐵礦（FeS₂）燃燒產生的SO₂通過下列工藝過程既能制得H₂SO₄，又能制得H₂。

（1）該過程中能循環(huán)利用的物質為         。
（2）在該過程中，使用膜反應器及時分離出HI分解產生的H₂，目的是           （用平衡移動的原理解釋）。
（3）某研究性學習小組欲探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應生成BaSO₃沉淀，進行如下實驗。已知濃硫酸的沸點為338℃，加熱時酒燈火焰的溫度為400℃～500℃。
①甲同學用裝置I進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl₂溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，請解釋生成該白色沉淀的可能原因                        （用離子方程式表示）。
②乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置II進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢查）。

a．打開彈簧夾通入N₂，一段時間后關閉彈簧夾；b．滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。操作a的目的是                            ，裝置B中的劑是                    。
③丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學滴加的試劑可能是           （填字母編號）。
a．NaOH溶液        b．H₂O₂溶液     c．新制氯水        d．酸性KmnO₄溶液
④裝置D中與導管連接的是硬質玻璃管，則裝置D的作用是                   。

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