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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列有關試劑的保存方法，正確的是（　　）

A. 少量金屬鈉密封保存在水中

B. 新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中

C. 氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中

D. 氫氟酸保存在塑料瓶中

【答案】D

【解析】

A.鈉化學性質活潑,能和氧氣、水反應,應該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯誤；

B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不穩定，見光易分解，新制的氯水應該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故B錯誤；

C.氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；

D.玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；

本題答案為D。

練習冊系列答案

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【題目】下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是

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【題目】下列各物質中只有A、B、C三種單質，A的焰色反應為黃色，主要以G形式存在于海水中，F是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應的“元兇”，各物質間的轉化關系圖如下：

回答下列問題：

（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化學式）。

（2）寫出反應①②③的化學反應方程式：

①：____________________________________；

②：____________________________________；

③：____________________________________；

（3）F可作為航天飛船中的供氧劑使用，若要制的氧氣含量為25%的空氣89.6 L（標況），則需要F的質量為_____g，反應中轉移電子的個數為_______。

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【題目】Ni-MH電池在工農業生產和日常生活中具有廣泛用途，廢舊電池中含有大量金屬元素，其回收利用具有非常重要的意義。一種利用廢Ni-MH電池正極材料(主要含有Ni(OH)2，還含有少量Fe、Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的氫氧化物)制備電子級硫酸鎳晶體的工藝流程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）“浸出”時溫度、硫酸濃度、浸出時間對鎳浸出率的影響如下圖：

則“浸出”時最適宜的條件為_______________。

（2）在“濾液1”中加入雙氧水可將Fe2+轉化為難溶的針鐵礦(FeOOH)，寫出反應的離子方程式：______________。

（3）“濾液2”中加入NaF可將濾液中Ca2+、Mg2+轉化為難溶的CaF2和MgF2。當加入過量NaF后，所得“濾液3”中c(Mg2+)∶c(Ca2+)=0.67，則MgF2的溶度積為_____________[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。

（4）向“濾液3”中加入(NH4)2S2O8可以除錳，在此過程中(NH4)2S2O8與MnSO4反應生成含錳元素的一種黑色不溶物、硫酸銨及硫酸，寫出該反應的化學方程式___________________。

（5）向“濾液4”加入有機萃取劑后，Zn2+與有機萃取劑(用HA表示)形成易溶于萃取劑的絡合物ZnA2·2HA。該過程可以表示為：Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+

①已知加入萃取劑后，鋅的萃取率隨料液pH變化如圖所示。試分析pH增大時，鋅的萃取率逐漸增大的原因是___________________。

②“操作X”的名稱是_____________。

（6）上述回收鎳的過程中，使用了1kg含鎳37.1%的正極材料，最終得到純凈的NiSO4·7H2O1.686kg，則鎳的回收率為_______________。

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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量　②計算　③溶解　④搖勻　⑤轉移　⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻　⑨搖動

其正確的操作順序為__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。

(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為________ g，要完成本實驗該同學應稱出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

(4)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已經潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法

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【題目】A、B、C三種金屬，A中混有C時A先腐蝕，A與B組成原電池，A為電池正極，則A、B、C三種金屬的活動性順序為( )
A.A>B>C
B.A>C>B
C.B>A>C
D.B>C>A

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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：

（1）下圖中______（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進行該實驗的第一步操作是____________________。

（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現_____________________________（填“現象”）說明達到滴定終點。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL		0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31