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工業上用CO來生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)．圖1表示反應過程中能量的變化情況；圖2表示一定溫度下，向固定體積為2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物質的量
請回答下列問題：
(1)在圖1中，曲線________(填“a”或“b”)表示反應使用了催化劑；該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應．
(2)根據圖2判斷下列說法中正確的是________(填序號)．
a．起始充入的CO的物質的量為2 mol
b．增大CO的濃度，CO的轉化率增大
c．容器中壓強恒定時，說明反應已達平衡狀態
d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次達到平衡時，n(CH3OH)/n(CO)的值會變小．
(3)從反應開始至達到平衡，反應速率v(H2)＝________．該溫度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數為________；若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)．
(4)已知CH3OH(g)＋ O2(g) CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，H2O(l)H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，請寫出32 g CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和液態水的熱化學方程式：________．
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2SO3的反應里，開始SO2和O2的濃度均為0.5 mol/L，2分鐘后測得SO2的濃度為0.25 mol/L，則Vo2＝________，各物質所表示的反應速率的最簡整數比VOS2∶VO2∶VSO3＝________．