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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 17gOH-中含有的電子數為NA

B. 6.5gZn與足量鹽酸反應失去的電子數為0.2NA

C. 1L1mol/LCaC12溶液中含有的Cl-離子數目為NA

D. 常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數目為NA

【答案】B

【解析】A、n(OH-)==1 mol，1個OH-中含有的10個電子，1 molOH-中含有的10NA個電子；A項錯誤；B、n(Zn)= =0.1 mol，與鹽酸反應Zn轉化成Zn2+，0.1mol轉移電子數0.2NA個電子，B項正確；C、1 mol·L-1CaCl2溶液的體積不確定，其中含有的Cl-數目也不能確定，C項錯誤；D、非標準狀況不能利用22.4 L/mol求算O2的物質的量，進而求原子數，D項錯誤。答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的合成是一項重要的化工生產．已知合成氨有關能量變化的圖象如圖1．
（1）反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=KJ/mol；
（2）已知鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．

化學鍵	H﹣H	N﹣H	N≡N
鍵能/kJmol﹣1	436	X	946

則表中X的值是．
（3）在一定條件下按圖2實線I進行，改變某條件按圖2虛線II進行，則該條件可能是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中的兩種物質既不是同分異構體，也不是同系物的是( )
A.葡萄糖和果糖
B.蔗糖和麥芽糖
C.甲醛和乙醛
D.葡萄糖和蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在容積為0.5 L的密閉容器中發生某一反應，且測得不同時間容器中四種物質A、B、C、D的物質的量變化如下圖所示.已知：物質A、B、C均為氣態，D為固態，正反應是吸熱反應。

根據要求回答下列問題：

（1）容器中反應的化學方程式為_________________________________.

（2）前2 min，v(A)＝___________mol/(L·min)

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是_________（填字母，下同）.

A．混合氣體的壓強不變 B．混合氣體的密度不變

C．消耗0.1 mol B同時生成0.1 mol D D．B的物質的量不變

（4）反應達到平衡后，改變下列措施能使A的轉化率增大的是________.

A．只增加A的物質的量 B．移走一部分D

C．升高反應體系的溫度 D．把容器的體積縮小一倍

（5）合成甲醇的主要反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表所示：

T/℃	T1	T2	T3
K	1/1000	1/40	25

T1、T2、T3的大小關系為__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列材料說法不正確是(　　)

序號	材料	類別	性能	用途
A	鈦合金	金屬材料	密度小，強度高	制飛機機翼
B	普通玻璃	硅酸鹽材料	熔點高，透明	制試管、燒杯
C	壓電陶瓷	半導體材料	具有壓電效應	聲納、地震儀
D	氮化硅陶瓷	新型無機非金屬材料	硬度高，耐磨	制發動機

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產密切相關，下列有關說法錯誤的是( )

A. 高純單質硅用于制光電池B. 酸雨是指pH＜5.6的雨水

C. 二氧化硫可大量用于食品增白D. 常溫下，鐵制容器可用于存貯濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）
A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常溫下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質，過程設計如下：提出猜想
問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？
問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩定性也小于正二價的銅嗎？
問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態氫化物還原嗎？
實驗探究
（1）I．解決問題1a.需用到的藥品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需（填試劑的化學式）溶液．
b.用膽礬晶體配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、
玻璃棒、膠頭滴管外，還有（填儀器名稱）．
c.為達到實驗目的，請你補全實驗內容和步驟：
①用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；
② ．
（2）Ⅱ．解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據以上實驗現象回答問題．
a.寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：．
b.從實驗Ⅱ可得出的結論是在高溫下正一價銅比正二價銅（填穩定或不穩定），
溶液中正一價銅比正二價銅（填穩定或不穩定）．
（3）Ⅲ．解決問題3設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當氮的某種氣態氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y；將X通人灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y．
a.儀器A的名稱是．
b.X的化學式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（）

	電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正極：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O	陽極：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+
D

A.A
B.B
C.C
D.D

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