Question

【題目】下列敘述正確的是

A. 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小

B. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

C. 反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行

D. 鍋爐水垢可先用Na2CO3處理，再用鹽酸去除

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，說明其酸性越弱，則對應(yīng)的鹽水解程度大，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越大，故錯誤；B. NaHCO3溶液的堿性較弱，能中和胃酸，所以可用于制胃酸中和劑，不是因?yàn)槭軣嵋追纸猓�故錯誤；C. 反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越不易進(jìn)行，故錯誤；D. 鍋爐水垢可先用Na2CO3處理，將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為容易除去的碳酸鈣，再用鹽酸去除，故正確。故選D。