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下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　�。�

A．二氧化硫氣體與硫化氫氣體作用生成硫和水

B．二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉和水

C．過氧化鈉固體與二氧化碳氣體反應生成碳酸鈉和氧氣

D．Zn粒與稀硫酸反應制取氫氣

A．二氧化硫氣體與硫化氫氣體作用生成硫和水不屬于離子反應，為氧化還原反應，故A不選；
B．二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉和水為離子反應，但不屬于氧化還原反應，故B不選；
C．過氧化鈉固體與二氧化碳氣體反應生成碳酸鈉和氧氣不屬于離子反應，為氧化還原反應，故C不選；
D．Zn粒與稀硫酸反應制取氫氣為離子反應，也為氧化還原反應，故D選；
故選：D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

氫化鈉是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+l價，NaH與水反應放出H₂，下列敘述正確的是（　�。�

A．該反應中NaH作氧化劑

B．該反應中水的H元素部分被氧化成氫氣

C．NaH溶于水后溶液顯堿性

D．該反應的氧化產物與還原產物質量之比為1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列反應中：
A.2F₂+2H₂O═4HF+O₂
B.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
D.2H₂O═2H₂↑+O₂↑
E.2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
水只作氧化劑的是______；水既作氧化劑又作還原劑的是______；
水只作還原劑的是______；水既不作氧化劑又不作還原劑的是______．
（2）已知鐵和稀硝酸反應的離子方程式為：
NO

-3

+Fe+yH⁺═Fe^x++NO↑+zH₂O
試分析：y=______；
當生成0.5mol氧化產物時，轉移的電子為______個；
（3）某有色電解質溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-等離子，你認為：一定有的離子是______，一定沒有的離子是______，不能確定的離子______．將鈉投入該溶液中一定發生的離子反應方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程涉及氧化還原反應的是（　�。�
①制漂白粉
②工業制硝酸
③海水提鎂
④過氧化鈉作供氧劑
⑤合成氨
⑥酸雨的形成
⑦石灰巖溶洞或石筍的形成．

A．①②③④⑤⑥⑦

B．①②③④⑤⑥

C．③④⑤⑥⑦

D．①②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）．下列說法正確的是（　�。�

A．石灰乳與Cl₂的反應中Cl₂既是氧化劑，又是還原劑

B．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

C．常溫下干燥Cl₂能用鋼瓶貯運，所以Cl₂不與鐵反應

D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下反應①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂0+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
（1）反應①中的還原劑是______；
（2）根據反應①②可推知______；
a．氧化性：IO₃^-＞SO₄^2- b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃
c．還原性：I₂＞NaHSO₃ d．還原性：I^-＞Mn²⁺
（3）反應③：已知NaI和NaIO₃在酸性條件下能反應生成I₂，寫出該反應的離子方程式：③______．
（4）反應①②③中轉移的電子數同時生成的I₂最多的是反應______（填序號）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應3Cl₂+6NaOH

5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下敘述正確的是

A．Cl₂是氧化劑，NaOH是還原劑

B．當有6.72L Cl₂反應時，轉移電子物質的量為0.5mol

C．氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數之比為1∶1

D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在50mL a mol·L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO₂和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO₃^-)="3" mol·L^-1。
（1）求稀釋后的溶液的pH=         。
（2）若a=9，則生成的氣體中NO₂的物質的量為         mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O       2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入1mol·L^-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為         mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業生產中用途非常廣泛。
（1）Mg₂Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg(s) + H₂(g)=MgH₂(s) △H₁=－74.5kJ·mol^－1
Mg₂Ni(s) + 2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s) △H₂=－64.4kJ·mol^－1
Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s) = 2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)△H₃
則△H₃ =               kJ·mol^－1。
（2）工業上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl₂·6H₂O轉化為MgCl₂·NH₄Cl·nNH₃（銨鎂復鹽）,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為               ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為               。
（3）儲氫材料Mg(AlH₄)₂在110-200°C的反應為：Mg(AlH₄)₂=MgH₂ +2A1+3H₂↑每生成27gAl轉移電子的物質的量為               。

（4）工業上用MgC₂O₄·2H₂O熱分解制超細MgO，其熱分解曲線如圖。
圖中隔絕空氣條件下B→C發生反應的化學方程式為。

（5）一種有機鎂化合物可用于制造光學元件的涂布液，化學式可表示為：

，它可發生如下反應：
ROH與B的核磁共振氫譜如下圖:

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機物，分子中只有1個氧原子，所有氟原子化學環境相同，相對分子質量為168，則ROH的結構簡式為； B的結構簡式為。

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