【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。己知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(l)電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（ ）
A. d極為陰極
B. 放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
C. 若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
D. 若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
【答案】C
【解析】A、電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說明C極附近有OH－生成，c電極上氫離子放電，c是陰極，則d極是陽極，故A錯誤；B、放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42－（aq）-2e－=PbSO4（s），PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4 (s)+2H2O(l)，是正極上的反應(yīng)，故B錯誤；C、若利用甲池精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以b極應(yīng)為粗銅，故C正確；D、若四個電極材料均為石墨，甲電解池中b陽極上生成氯氣，a陰極上生成銅，乙電解池中d陽極上生成氧氣，c陰極上生成氫氣，當(dāng)析出6.4 g Cu時，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，所以生成0.1mol氯氣、0.1mol氫氣、0.05mol氧氣，所以兩池中共產(chǎn)生氣體5.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故D錯誤；故選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）． 
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙G
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng)①
反應(yīng)⑤
（3）寫出 乙+D的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ） 
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2M
B.t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C.t2時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.恒溫恒容下，當(dāng)N的化學(xué)反應(yīng)速率是M的兩倍時，則證明達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
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【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）當(dāng)(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-)時，溶液呈___________ (填“酸”、“堿”或“中”）性。
（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是__________________（任寫一種）。
（3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為____________________________。
（4）“沉鋅”的離子方程式為__________________________________。
（5）“過濾III”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是__________________。
（6）己知：HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10 -10， H2S 的電離常數(shù)Ka1=1.3×10 -7，Ka2=7.0×10 -15，向NaCN 溶液中通入少量的H2S 氣體，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S 將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS 除去，向含有0.020 molL-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS-濃度為1.0×10 -4molL-1時，Mn2+開始沉淀，則a=____________。[已知： Ksp(MnS)=1.4×10 -15]
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【題目】節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護(hù)的重點。
（1）將CO和氣態(tài)水通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，ΔH<0，800℃下，在2 L恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0。
H2O | CO | CO2 | H2 | |
n/mol | 0.30 | 0.20 | 0 | 0 |
①從起始經(jīng)過5 min達(dá)到化學(xué)平衡時，用生成物CO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)=___________________；平衡時，容器中CO的轉(zhuǎn)化率為_____________
②下圖表示上述反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻發(fā)生改變的條件可能是_______________(寫出一條即可)。
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO(g)+ 
O2(g)CO2(g)降低其濃度。某溫度下，在兩個容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示，并請在表中的空格處填寫“>”“<”或“=”。
容器 編號 | c(CO)/ mol·L-1 | c(O2)/ mol·L-1 | c(CO2)/ mol·L-1 | v(正)和v(逆) 比較 |
Ⅰ | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v(正)=v(逆) |
Ⅱ | 5.0×10-4 | 4.0×10-4 | 6.0×10-2 | v(正)______v(逆) |
該溫度下，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常數(shù)為____________
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【題目】下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是
A. 實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C. 漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣
D. 單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長其使用壽命。
（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________________處。
②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為__________。
（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時，X電極溶解的銅的質(zhì)量____3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。
（4）圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是______________________，若將開關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是_______________________。
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