下列化學反應的離子方程式書寫正確的是
| A．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2+＋Cl2="=" 2Cl－＋Fe3+ |
| B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2OH－="=" Cl－+ ClO－ + H2O |
C．大理石與稀鹽酸反應：CO + 2H+== CO2 ↑ + H2O |
D．銅與稀硝酸反應：Cu + H+ + NO == Cu2+ + NO↑ + H2O |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式書寫正確的是
| A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O |
| B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-+ 4NH4+ |
| C．漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3↓+2HClO |
| D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關敘述正確的是
| A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 |
| B．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強 |
| C．SO3溶于水，其水溶液能導電，故SO3是電解質 |
| D．升高溫度，可提高活化分子百分數，使有效碰撞增多，化學反應速率加快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對某些問題的認識正確的是
| A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的 |
| B．SO32－、ClO－、NO3－三種酸根離子在溶液中能大量共存 |
| C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的 |
| D．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質量分數為49% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子能在溶液中大量共存，當將溶液的pH調節至1時就會出現渾濁的是
| A．Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3- | B．S2-、K+、I-、SO32- |
| C．Na+、I-、CO32-、NO3- | D．Al3+、HCO3-、OH-、Na+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH＝11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c(OH-)＝10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl—
| A．①② | B．③⑥ | C．②④ | D．⑤⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是（ ）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2
②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸
③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2
④向澄清石灰水中通入緩慢過量的CO2
| A．①② | B．①④ | C．①③ | D．②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式正確的是( )
| A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中: CO2＋CO32－＋H2O→2HCO3－ |
B．FeSO4溶液在空氣中變質：4Fe2+＋O2＋2H2O 4Fe3+＋4OH－ |
| C．次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O→CaSO4↓＋Cl-＋2H＋ |
| D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH— ®2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O |
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