【題目】2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O，電池示意圖如下，下列說法中正確的是
A．b極為電池的負極
B．電池工作時電子在內電路中由a極經溶液到b極
C．電池負極的電極反應為：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+
D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時有6mol電子轉移
【答案】C
【解析】
試題分析：A．在燃料電池中，燃料乙醇在負極發生失電子的反應，氧氣是在正極上發生得電子的反應，則a為負極，故A錯誤；B．電池工作時，電子在外電路中由a極經溶液到b極，內電路中是電解質溶液中的陰陽離子定向移動，故B錯誤；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，在酸性電解質環境下，正極的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O，燃料乙醇在負極發生失電子的氧化反應，負極的電極反應為：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+，故C正確；D．根據電池反應：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，所以1mol乙醇被氧化電路中轉移12NA的電子，故D錯誤；答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置中，電流表G指針發生偏轉，同時X極放出氣體，Y極逐漸變細。下列判斷正確的是
A．X是Zn，Y是Cu，Z為稀HCl溶液
B．X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4溶液
C．X是Cu，Y是石墨，Z為稀AgNO3溶液
D．X是石墨，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 銅跟濃HNO3反應：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
B. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH－=AlO2－+2H2O
C. 向水通入中NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO
D. NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag+=AgCl↓+NH4＋
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向硝酸溶液中加入碳酸鈉，有大量氣泡產生 | 酸性：碳酸 > 硝酸 |
B、 | 向1mL 某溶液中，滴入2 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 | 某溶液中含NH4＋ |
C、 | 取5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 mol·L－1KI溶液，振蕩，再加入5 mL CCl4,振蕩，靜置，取上層液體，向取出來的溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色。 | KI和FeCl3反應有一定的限度 |
D、 | 加熱使冰化成液態水 | 分子內H－O鍵發生斷裂 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將等物質的量的A、B、C、D四種物質混和，發生如下反應：
aA＋bB
cC(s)＋dD
當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了n /2mol，C增加了3n /2mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡：
(1) 該化學方程式中各物質的化學計量數為：
a＝ 、b＝ 、c＝ 、d＝ 。
（2） 若只改變壓強，反應速度發生變化，但平衡不發生移動，該反應中各物質的聚集狀態：
A B D
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等則該反應為 反應(填“放熱”或“吸熱”)
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【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是
化學式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10－10 | Ksp=2×10－12 | Ka=1.8×10－5 | Ka=3.0×10－8 | Ka1=4.1×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c(Na+)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=9 ：5，此時溶液pH=5
C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式是2CO32－+Cl2+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－
D. 向濃度均為1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
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【題目】下列說法正確的是( )
A．若丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應生成的酯的相對分子質量是104
B．用乙酰水楊酸
與適量NaOH溶液反應制備
C．向檸檬醛
中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說明分子中含有醛基
D．
、
、
三種氨基酸脫水，最多可生成 6種二肽。
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【題目】德國化學家凱庫勒認為苯分子的結構中，碳碳間以單、雙鍵交替結合而成環狀。 為了評價凱庫勒的觀點，某學生設計了以下實驗方案：
實驗操作：
①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在 A 中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開 K1、K2止水夾，關閉 K3 止水夾；
④待燒瓶 C 中氣體收集滿后，將導管 b 的下端插入燒杯里的水中，關閉 K2，打開 K3，擠 壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。
請回答下列問題：
（1）實驗室可用 MnO2、NaBr 和濃硫酸混合共熱制取單質溴，其中 MnO2 作氧化劑。寫 出該反應的化學方程式：____。
（2）簡述在實驗操作步驟②中檢驗裝置氣密性的方法：_____________________；在實驗過程中觀察到裝置 A 中有微沸現象，原因是_______________________。
（3）當 C 中觀察到____，可證明凱庫勒觀點是錯誤的，以下 還可證明凱庫勒觀點錯誤的事實是________。
①6 個 C-H 鍵的長度相等
②6個碳碳鍵的長度都相等
③苯的一氯代物只有一種結構
④苯的鄰二氯代物只有一種結構
⑤苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色
A．①②⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．全部 D．①②③④⑤
（4）查閱文獻：苯與液溴在 FeBr3 催化下的反應機理共分三步：
請完成第三步反應：Ⅲ____。
（5）將裝置 A 內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯：
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用 5%的 NaOH 溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗 滌，振蕩，分液；④加人無水氯化鈣干燥；⑤____（填操作名稱）。
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