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在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X，Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比n_x/n_y的關系如圖所示，則X，Y的反應方程式可表示為

A 2X＋Y

3Z B 3X＋2Y

2Z
C X＋3Y

Z D 3X＋Y

反應物只有按照方程式中的化學計量數充入進行反應，其轉化率才是相等的，所以根據圖像可判斷，X和Y的物質的量之比是3︰1，所以選項D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應：aA(g) + bB(g)

cC(g) + dD(g) ΔH=Q；根據圖回答：
①壓強 P₁比P₂       填（大或小）
② (a +b)比(c +d)        填（大或小）
③溫度t₁℃比t₂℃     （高或低）
④ Q值為      填（正或負）（正值表示正反應吸熱，負值表示正反應放熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃（g）測得開始時，SO₂、O₂、和SO₃的濃度分別為0.2mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1，在反應過程中不斷測該容器中各物質的濃度，下列測定數據肯定不正確的是

A．O₂為0.15mol?L^-1	B．SO₂為0.25mol?L^-1
C．SO₃為0.4mol?L^-1	D．O₂、SO₃的濃度相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,一定量的A和B氣體發生如下可逆反應: A(g)＋3B(g)

3C(g),只有反應到達平衡時才具有的性質是（　　）
A．各物質的濃度之比為1:3:3
B．單位時間內生成n mol C 的同時生成n molB
C．A、B、C三種物質的濃度不隨時間變化而變化
D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為1:3:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中可判斷為可逆反應的是(　　 )

A．氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣

B．氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣

C．單質溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴

D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1) （4分）在帶有活塞的密閉容器中發生反應：Fe₂O₃＋3H₂===2Fe＋3H₂O，采取下列措施不能改變反應速率的是(　　)

A．增大Fe₂O₃的投入量

B．保持容器的體積不變，增加H₂的輸入量

C．充入N₂，保持容器內壓強不變

D．充入N₂，保持容器體積不變

（8分）往容積為10 L的密閉容器內通入40 mol N₂和120 mol H₂，在一定條件下進行反應，經2 s后達到平衡狀態，平衡時c(N₂)為2 mol/L。
(2)用H₂的濃度變化表示2 s內的平均速率v(H₂)＝________。
(3)氮氣的轉化率是________。
(4)平衡時混合氣體中氨的體積分數是________。
(5)容器內反應前后壓強比是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中進行如下反應：X₂（g）+3Y₂（g）

2Z（g），X₂、Y₂、Z起始濃度分別為0.2 mol·L^-1、0.6 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1，當平衡時，下列數據肯定不對的是（）

A．X₂為0.4 mol·L^-1，Y₂為1.2 mol·L^-1?	B．Y₂為1.0 mol·L^-1
C．X₂為0.3 mol·L^-1，Z為0.2 mol·L^-1??	D．Z為0.7 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)。CO₂的平衡物質的量濃度c(CO₂)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．反應CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)的ΔH>0

B．在T₂時，若反應處于狀態D，則一定有v_正<v_逆

C．平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小

D．恒壓密閉容器中通入1mol CO(g)和1mol H₂O(g)，發生上述反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1mol H₂O(g)和1mol CO(g)的混合氣體，v_正、v_逆反應速率隨時間t變化的示意圖如下。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
① I₂（g）＋H₂（g）

2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol
② I₂（s）＋H₂（g）

2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
（1）寫出固態碘生成氣態碘的熱化學方程式：                             。
（2）若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉移電子的物質的量是      mol。
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態的是  。
A. 容器中氣體壓強不變
B. 容器中氣體密度不變
C. 容器中氣體顏色的深淺不變
D. 有n個H—H鍵斷裂的同時有2n個H—I鍵斷裂
（4）可通過反應2NO＋O₂＝2NO₂和NO₂＋2H^＋＋2I^－＝NO＋I₂＋H₂O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是                  。
（5）硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數）時需經處理后才能排放。某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量。當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關閉活塞A。

①用碘水測定SO₂的含量的化學方程式是。
②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是。
③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO₂含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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